Программирование на Python и Objective-C в Mac OS

Программирование на Python и Objective-C под Mac OS и для iPhone / iPod Touch

Как правильно оформлять ип: Что нужно чтобы открыть ИП в 2021 году (пошаговые инструкции для каждого случая)

Содержание

Как правильно ИП принять на работу сотрудника?

При найме первого работника предприниматель совершает такие действия:

  • Подписывает с сотрудником трудовой договор или один из вариантов гражданско-правового соглашения.
  • Оформляет работника и выпускает необходимые инструкции и приказ — если выбрали трудовой договор.
  • Регистрируется во внебюджетных фондах как работодатель.

Отличие гражданско-правового договора от трудового договора

Какой договор выгоднее заключить предпринимателю с работником? Это зависит от целей и продолжительности сотрудничества.

Трудовой договор подразумевает, что новый сотрудник входит в штат предприятия и с этих пор выполняет конкретной работу, попадая под действие правил внутреннего распорядка. Работодатель фиксирует штатные перемещения работника в трудовой книжке, издает приказы и должностные инструкции для него. Переводит НДФЛ в бюджет, уплачиваются взносы в ФНС и ФСС. Работодатель гарантирует работнику  зарплату два раза в календарный месяц, больничные, отпускные и другие блага по ТК РФ.

По гражданско-правовому договору физлицо самостоятельно выполняет работу или услугу и не вступает в штат предприятия. Порядок выплаты гонорара определяется соглашением сторон. Договор нацелен на результат работы и заканчивает действие, когда работа выполнена и стороны подписали акт приемки. Регулирование отношений происходит в рамках Гражданского кодекса. ИП может заключить с работником договор:

  • подряда;
  • агентирования;
  • поручения;
  • комиссии;
  • возмездного оказания услуг.

Прием сотрудника и оформление документов

При зачислении сотрудника в штат выполните такие действия.

1. Запросите у работника список документов:

  • Паспорт.
  • Трудовую книжку. Если сотрудник прежде нигде не работал, трудовую книжку покупает и заполняет сам ИП.
  • Страховое свидетельство — СНИЛС.
  • Документы воинского учета.
  • Диплом, сертификат, лицензию или другое свидетельство об образовании и профподготовке.

2. Помогите сотруднику написать заявление о приеме на работу.

Заявление пишут от руки либо заполняют стандартную форму. 

3. Подпишите с работником трудовой договор

Правила заполнения трудового договора содержатся в ст. 57 ТК РФ. Составьте договор в двух экземплярах и зафиксируйте в нем условия оплаты труда. Сообщите обязанности сотрудника или предоставьте должностную инструкцию. Ознакомьте работника с нормативными актами предприятия: инструкцией по охране труда, штатным расписанием, положениями о коммерческой тайне — при её наличии. Затем работник письменно подтверждает, что ознакомился с этими материалами. 

Один экземпляр трудового договора предприниматель хранит у себя, другой забирает работник. Внизу договора, который предназначен ИП, перед подписью, работник пишет от руки: «Экземпляр трудового договора мною получен».

4. Оформите приказ о приеме сотрудника на работу

Приказ составляется по специальной форме, утвержденной ст. 57 ТК РФ. Согласуйте даты: сначала заключите договор и только затем издайте приказ. Работник должен поставить подпись в приказе. 

5. Заполните личную карточку работника по форме Т-2

Рекомендуется оформлять работнику личную карточку Т-2. Ведение карточки помогает разрешать возможные конфликты между сотрудником и ИП. В Контур.Бухгалтерии карточка заполняется в разделе «Сотрудники».

6. Сделайте запись в трудовой книжке

Внесите сведения о приеме на работу в трудовую книжку нового сотрудника в течение недели. Если сотрудник прежде нигде не оформлялся по трудовому договору, то предприниматель сам заводит и заполняет ему трудовую книжку.

Оформление завершено. Теперь учитывайте отработанные дни, начисляйте зарплату, рассчитывайте налоговые отчисления и взносы в фонды, и сдавайте отчеты по сотрудникам.

Регистрация нового работодателя в ФСС 

Когда ИП принимает сотрудника по трудовому договору, он автоматически становится работодателем и должен в течение 30 дней зарегистрироваться в ФСС. С работниками на ГПХ регистрация нужна только в случае, если вы платите за сотрудника взносы на травматизм. Важно уложиться в установленные законодательством сроки, чтобы избежать штрафов.

Для регистрации в ФСС понядобятся:

  • Заявление о постановке на учет.
  • Копия вашего паспорта.
  • Трудовые книжки сотрудников или договоры с ними.

Если ИП опоздает с регистрацией на 90 дней, ему грозит штраф 5 000 ₽, если больше трех месяцев — 10 000 ₽.

Теперь вы сделаете все правильно, и сотрудники помогут вывести бизнес на новый уровень!

Назначение, особенности и сравнение директора ИП с ООО


ИП заслуженно считается одним из самых востребованных форматов ведения бизнеса в России. Главные причины его популярности очевидны и состоят в упрощенной процедуре регистрации и минимальных требованиях к ведению бухгалтерского учета. Вместе с тем ИП наделен многими функциями, характерными для ООО, например, возможностью приема на работу наемных сотрудников. Логичным следствием этого становится вопрос, может ли индивидуальный предприниматель нанимать директора.

Особенности правового статуса ИП в отношении наемных сотрудников


Статус индивидуального предпринимателя не предполагает осуществление трудовой деятельности. Поэтому ИП не имеет права заключать трудовой договор с самим собой. Как следствие – предприниматель не может назначить себя на какую-либо должность, включая директорскую.


В тоже время ничего не препятствует его участию в работе и даже руководстве других хозяйствующих субъектов, например, ООО. ИП имеет вполне законную возможность возглавлять любую организацию, в том числе – занимая должность директора – генерального, исполнительного и т.д.


Таким образом, можно выделить три главных особенности ИП в отношении найма работников:

  • предпринимателю разрешается нанимать сотрудников, но не лично себя;
  • предприниматель не может вносить в собственную трудовую книжку сведения о назначении себя руководителем ИП;
  • предприниматель не имеет права выплачивать себе ЗП и назначать на какие-либо должности.

Особенности должности директора у ИП


Директорская должность ассоциируется с ООО. Это легко объяснимо, так как работа коммерческой организации невозможна без исполнительного органа управления – единоличного или коллегиального. Деятельность ИП не требует назначения руководителя, так как его функции исполняет сам предприниматель. Вместе с тем, нередко возникают ситуации, когда подобная необходимость все-таки возникает. К числу таких случаев относятся:

  • нетрудоспособность ИП – кратковременная или продолжительная – исключающая самостоятельное ведение предпринимательской деятельности;
  • расширение бизнеса и наличие нескольких самостоятельных подразделений, каждое из которых нуждается в управлении;
  • сложное семейное положение или другие личные проблемы, препятствующие полноценной работе.


В любой из перечисленных ситуаций назначение директора и делегирование ему части управленческих функций – это вполне эффективный способ решения возникшей проблемы.

Отличия директорской должности у ИП и в ООО


Несмотря на одинаковое название, директорские должности в ИП и ООО заметно отличаются. Основная разница между ними заключается в следующем:

  •  статус. Директор в ООО является полноценным руководителем, тем более – если речь идет о генеральном директоре. ИП не имеет права назначать генерального директора, так как окончательные решения принимает самостоятельно;
  • регламентирующий документ. Порядок назначения, полномочия и обязанности директора ООО определяются уставом и другой учредительной документацией. Функции директора у ИП регламентируются доверенностью, выданной предпринимателем;
  • характер деятельности. Как уже было отмечено выше, директор ООО руководит организацией. Работник на аналогичной должности в ИП фактически представляет собой менеджера, который трудится под руководством или по инструкциям предпринимателя. Он управляет отдельным участком работы или направлением бизнеса ИП.


Важно! Еще одно ключевое отличие состоит в уровне ответственности. Директор ООО отвечает за работу организации, за работу ИП в целом отвечает сам предприниматель.


С учетом перечисленных отличий в директорском статусе перечень руководящих должностей в ИП, на которые может быть назначен наемный сотрудник, выглядит следующим образом:

  • коммерческий или исполнительный директор;
  • управляющий подразделением или участком работы;
  • директор по продажам или маркетингу;
  • руководитель направления (работа с кадрами, складской учет, розничная торговля и т.д.)

Назначение директора ИП – особенности и этапы процедуры


Действующее трудовое законодательство предусматривает стандартную процедуру назначения директора ИП. Она включает следующие стадии реализации мероприятия:

  • издание приказа о назначении на должность;
  • составление должностной инструкции и ознакомление с документом кандидата в директора;
  • заключение трудового договора;
  • оформление доверенности на имя директора.


Все четыре указанных документа – приказ, должностная инструкция, трудовой договор и доверенность – оформляются в соответствии с обычными требованиями к подобной документации. Они ничем не отличаются от тех, что предъявляются в ООО. Наиболее важное из обязательных условий – наличие в тексте трудового договора нескольких обязательных разделов:

  • функции и должностные обязанности директора;
  • требования к сотруднику на директорской должности;
  • данные о внутренних правилах и трудовом распорядке;
  • ответственность работника и нанимающего его ИП;
  • величина и порядок выплаты заработной платы, премий и других стимулирующих платежей.


В качестве вывода необходимо отметить следующее. ИП имеет право назначить директора из числа наемных работников. Целью мероприятия обычно становится делегирование части полномочий. Для того, чтобы поставленная задача была решена, необходимо четко следовать положениям трудового законодательства и грамотно оформить необходимые документы.

Что такое индивидуальное предпринимательство | Электронное правительство Республики Казахстан

Что такое индивидуальное предпринимательство, кто является субъектом ИП и каковы условия функционирования индивидуального предпринимательства, читайте далее.  

Индивидуальное предпринимательство — это самостоятельная, инициативная деятельность граждан Республики Казахстан, кандасов, направленная на получение чистого дохода, основанная на собственности самих физических лиц и осуществляемая от имени физических лиц, за их риск и под их имущественную ответственность.

Иным физическим лицам запрещается осуществлять индивидуальное предпринимательство.

Индивидуальное предпринимательство осуществляется в виде:

  • личного;
  • совместного предпринимательства.

Личное предпринимательство

Личное предпринимательство осуществляется одним физическим лицом самостоятельно на базе имущества, принадлежащего ему на праве собственности, а также в силу иного права, допускающего пользование и (или) распоряжение имуществом.

Для осуществления личного предпринимательства физическим лицом, состоящим в браке, согласие супруга не требуется.

В случаях, когда для осуществления личного предпринимательства физическое лицо использует общее имущество супругов, необходимо нотариально удостоверенное согласие другого супруга на такое использование, если иное не предусмотрено законами или брачным договором либо иным соглашением между супругами.

Личное предпринимательство может осуществляться с использованием формы фермерского хозяйства.

Совместное предпринимательство

Совместное предпринимательство осуществляется группой физических лиц (индивидуальных предпринимателей) на базе имущества, принадлежащего им на праве общей собственности, а также в силу иного права, допускающего совместное пользование и (или) распоряжение имуществом.

Формы совместного предпринимательства     

  • предпринимательство супругов, осуществляемое на базе общей совместной собственности супругов;
  • семейное предпринимательство, осуществляемое на базе общей совместной собственности крестьянского хозяйства или общей совместной собственности на приватизированное жилище;
  • простое товарищество, при котором частное предпринимательство осуществляется на базе общей долевой собственности.
  • иные формы в соответствии с законами Республики Казахстан.

При осуществлении предпринимательства супругов в деловом обороте от имени супругов выступает один из супругов с согласия другого супруга, которое может быть подтверждено:

  • при регистрации индивидуального предпринимателя;
  • или выражено письменно и нотариально удостоверено в случаях, когда деятельность индивидуального предпринимателя осуществляется без государственной регистрации.     

При отсутствии согласия одного из супругов на выступление другого супруга в деловом обороте от их имени предполагается, что супруг, выступающий в деловом обороте, осуществляет индивидуальное предпринимательство в виде личного предпринимательства.

Индивидуальное предпринимательство под своим именем

Индивидуальный предприниматель:

  • занимается предпринимательской деятельностью;
  • приобретает и осуществляет права и обязанности под своим именем.

Гражданин, кандас при совершении сделок, связанных с его предпринимательской деятельностью, должен указывать, что он действует в качестве индивидуального предпринимателя. Отсутствие такого указания не освобождает индивидуального предпринимателя от риска и ответственности, которые несет индивидуальный предприниматель по своим обязательствам.    

При осуществлении своей деятельности индивидуальный предприниматель вправе использовать персональные бланки деловой документации, печать, штампы, тексты которых должны со всей определенностью свидетельствовать о том, что данное лицо является индивидуальным предпринимателем.

Индивидуальный предприниматель вправе использовать:

  • персональные бланки деловой документации
  • печать
  • штампы,тексты которых должны со всей определенностью свидетельствовать о том, что данное лицо является индивидуальным предпринимателем.    

Государственная регистрация индивидуальных предпринимателей

Государственная регистрация физических лиц, осуществляющих частное предпринимательство без образования юридического лица, заключается в постановке на учет в качестве индивидуального предпринимателя в органе государственных доходов по месту нахождения, заявленному при государственной регистрации в качестве индивидуального предпринимателя.

Обязательной государственной регистрации в качестве индивидуального предпринимателя подлежат физические лица, которые отвечают одному из следующих условий:

  • используют труд наемных работников на постоянной основе;
  • имеют от частного предпринимательства годовой доход, исчисленный в соответствии с налоговым законодательством Республики Казахстан, в размере, превышающем 12-кратный минимальный размер заработной платы, установленный законом о республиканском бюджете и действующий на 1 января соответствующего финансового года.

Деятельность перечисленных индивидуальных предпринимателей без государственной регистрации запрещается, за исключением лиц, указанных далее по тексту.

Порядок государственной регистрации индивидуального предпринимателя

Для государственной регистрации индивидуального предпринимателя физическое лицо представляет непосредственно в орган государственных доходов или через государственную информационную систему разрешений и уведомлений уведомление по форме, утвержденной уполномоченным органом в сфере разрешений и уведомлений.

В случае регистрации совместного индивидуального предпринимательства уполномоченное лицо совместного индивидуального предпринимательства предоставляет доверенность, подписанную от имени всех участников совместного предпринимательства.

В случае, если заявитель не достиг совершеннолетнего возраста, к уведомлению прилагается согласие законных представителей, а при отсутствии такого согласия — копия свидетельства о заключении брака (супружества) либо решение органа опеки и попечительства или решение суда об объявлении несовершеннолетнего полностью дееспособным.

Истребование иных документов запрещается.

Физическое лицо, вправе не регистрироваться в качестве индивидуального предпринимателя при получении следующих доходов:

  • доходов, подлежащих налогообложению у источника выплаты;
  • имущественного дохода;
  • доходов из источников за пределами Республики Казахстан;
  • доходов домашних работников в соответствии с трудовым законодательством Республики Казахстан, получающих доходы от лиц, не являющихся налоговыми агентами;
  • доходов граждан Республики Казахстан по трудовым договорам (контрактам) и (или) договорам гражданско-правового характера, заключенным с дипломатическими и приравненными к ним представительствами иностранного государства, консульскими учреждениями иностранного государства, аккредитованными в Республике Казахстан, не являющимися налоговыми агентами;
  • доходов граждан Республики Казахстан по трудовым договорам (контрактам) и (или) договорам гражданско-правового характера, заключенным с международными и государственными организациями, зарубежными и казахстанскими неправительственными общественными организациями и фондами, освобожденными от обязательства по исчислению, удержанию и перечислению индивидуального подоходного налога у источника выплаты в соответствии с международными договорами, ратифицированными Республикой Казахстан;
  • доходов трудовых иммигрантов-резидентов, полученных (подлежащих получению) по трудовым договорам, заключенным в соответствии с трудовым законодательством Республики Казахстан на основании разрешения трудовому иммигранту;
  • доходов медиаторов, за исключением профессиональных медиаторов в соответствии с Законом Республики Казахстан «О медиации», полученных от лиц, не являющихся налоговыми агентами;
  • доходов от личного подсобного хозяйства, учтенного в книге похозяйственного учета в соответствии с законодательством Республики Казахстан, подлежащих налогообложению, по которым не было произведено удержание индивидуального подоходного налога у источника выплаты в связи с представлением налоговому агенту недостоверных сведений лицом, занимающимся личным подсобным хозяйством.

Прекращение деятельности индивидуального предпринимателя

Деятельность индивидуального предпринимателя может быть прекращена в следующих случаях:

  • в добровольном порядке;
  • в принудительном порядке;
  • в случае наступления обстоятельств, предусмотренных Предпринимательским Кодексом.     

Добровольный порядок

В добровольном порядке деятельность ИП прекращается в любое время на основании решения, принятого самостоятельно индивидуальным предпринимателем при личном предпринимательстве, всеми участниками совместно – при совместном предпринимательстве.

В этом случае индивидуальный предприниматель представляет в орган государственных доходов заявление о прекращении предпринимательской деятельности в порядке, определенном статьями 65,66,67 Кодекса Республики Казахстан «О налогах и других обязательных платежах в бюджет (Налоговый кодекс)».

Решение о прекращении совместного предпринимательства считается принятым, если за него проголосовало не менее половины его участников.

Принудительный порядок

В принудительном порядке деятельность индивидуального предпринимателя прекращается по решению суда в случаях:

  • признания его банкротом;
  • признания недействительной регистрации индивидуального предпринимателя в связи с допущенными при регистрации нарушениями законодательства Республики Казахстан, которые носят неустранимый характер;
  • осуществления деятельности с неоднократными в течение календарного года или грубыми нарушениями законодательства Республики Казахстан;
  • объявления его умершим;
  • введен в действие включения его в перечень организаций и лиц, связанных с финансированием терроризма и экстремизма, в соответствии с законодательством Республики Казахстан;
  • признания его безвестно отсутствующим;
  • установленных Налоговым кодексом, предусматривающих прекращение деятельности в принудительном порядке.

Деятельность индивидуального предпринимателя прекращается с момента снятия с регистрационного учета в качестве индивидуального предпринимателя в органе государственных доходов на основании его заявления либо решения суда, вступившего в законную силу, а также в случаях, установленных пунктом 3 статьи 38 Предпринимательского Кодекса.

Процедура банкротства индивидуального предпринимателя осуществляется в порядке, установленном законодательством Республики Казахстан о реабилитации и банкротстве.

 

Пенсия для Индивидуального предпринимателя

Главное для подтверждения стажа ИП для пенсии — это уплата взносов ПФР. Платежи являются условием обеспечения права индивидуальных предпринимателей на получение пенсии. То есть взносы ИП для пенсии — эту пенсию и формируют.

Кто такой Индивидуальный предприниматель (ИП)?

Правовой статус индивидуальных предпринимателей определён Федеральным Законом от 11 июля 2007 года «О развитии малого и среднего предпринимательства в Российской Федерации». Этим законом (пункт 1, статья 4) определено, что к субъектам малого и среднего предпринимательства относятся физические лица, внесенные в единый государственный реестр индивидуальных предпринимателей и осуществляющие предпринимательскую деятельность без образования юридического лица.

Страховой стаж для ИП?

В страховой стаж включаются периоды работы и (или) иной деятельности, которые выполнялись на территории Российской Федерации, при условии, что за эти периоды уплачивались страховые взносы в Пенсионный фонд Российской Федерации. На основании внесенных страховых взносов, происходит начисление пенсии индивидуальному предпринимателю.

 Периоды работы ИП подтверждаются справками об уплате страховых взносов в ПФР, выданными территориальными органами ПФР и документами об осуществлении предпринимательской деятельности.

После регистрации гражданина в качестве застрахованного лица в системе обязательного пенсионного страхования указанные периоды работы и (или) иной деятельности подтверждаются сведениями индивидуального (персонифицированного) учета.

При неуплате ИП  страховых взносов в бюджет ПФР периоды осуществления предпринимательской деятельности  в страховой стаж не засчитываются.

В случае прекращения деятельности страхователя в установленном порядке до 31 декабря текущего года в страховой стаж подлежит включению фактический период деятельности не позднее даты ее прекращения.

Как подтвердить страховой стаж Индивидуально предпринимателю?

При назначении пенсии для ИП в страховой стаж (для определения права) и в общий трудовой стаж (до 01.01.2002 г. для исчисления размера пенсии) включаются периоды, за которые уплачивались страховые взносы в ПФР.

В зависимости от применяемой ИП системы налогообложения, зависит и перечень документов, необходимых для подсчета и подтверждения стажа ИП.

В случае невозможности подтверждения страхового стажа в качестве ИП можно рассчитывать только на «социальную» пенсию. Также напомним, если физическое лицо не снято с учета как ИП, то взносы в ПФР должны платить, независимо от того получаете ли в данный момент доход или нет.

Какие документы нужны ИП для оформления пенсии?

По закону РФ ИП выходят на пенсию также, как и все. Женщины в 60 лет, мужчины в 65 лет. За назначением пенсии гражданам, в том числе и ИП необходимо обращаться самостоятельно. Подать заявление в территориальный орган ПФР возможно по месту жительства, месту пребывания, месту фактического проживания, через МФЦ либо через личный кабинет гражданина  на сайте ПФР.

Для начисления пенсии в 2019 году необходимо иметь страхового стажа не менее 10 лет. Если же этот срок будет менее 10 лет, то права на получение страховой пенсии по старости у такого гражданина не возникает.

Если же по каким-то причинам, взносы не уплачивались своевременно, то этот период осуществления работы в качестве индивидуального предпринимательской деятельности не будет зачтён в страховой стаж, и соответственно не следует рассчитывать, что и размер предполагаемой пенсии будет выше.

Основными документами, подтверждающими периоды осуществления предпринимательской деятельности (страховой стаж) являются:

  • свидетельство о регистрации в качестве ИП и начале предпринимательской деятельности с определённого числа;
  • выписка из ЕГРН (для определения вида деятельности)
  • свидетельство об окончании деятельности индивидуального предпринимателя.

У предпринимателя страховой стаж рассчитывается так же, как и у обычного гражданина, работающего на предприятии. При подсчёте входят все года и месяцы, за которые были уплачены страховые взносы в ПФР.

«Северный» стаж для Индивидуального предпринимателя

Аналогичный порядок применяется при исчислении стажа, дающего право на досрочное назначение страховой пенсии по старости в связи с работой на Крайнем Севере.

При этом отмечаем, что факт непосредственного осуществления предпринимательской деятельности  в  районах Крайнего Севера и приравненных к ним местностях  должен быть подтвержден документально.

Если лицо, зарегистрированное в качестве индивидуального предпринимателя, в соответствующий период непосредственно не  осуществляло свою деятельность в районах Крайнего Севера или приравненных к ним местностях, этот период не может быть включен в «северный» стаж, независимо от уплаты страховых взносов, в том числе в виде фиксированного платежа, в Пенсионный фонд Российской Федерации.

 

Поделиться новостью

Hybrid Orbitals — Chemistry LibreTexts

Гибридизация была введена для объяснения молекулярной структуры, когда теория валентных связей не смогла правильно их предсказать. Экспериментально наблюдается, что валентные углы в органических соединениях близки к 109 o , 120 o или 180 o . Согласно теории отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR), электронные пары отталкиваются друг от друга, а связи и неподеленные пары вокруг центрального атома обычно разделены максимально возможными углами.

Введение

Carbon — прекрасный пример, показывающий ценность гибридных орбиталей. Конфигурация основного состояния углерода:

Согласно теории Валентной связи, углерод должен образовывать две ковалентные связи, в результате чего получается CH 2 , потому что он имеет два неспаренных электрона в своей электронной конфигурации. Однако эксперименты показали, что \ (CH_2 \) обладает высокой реакционной способностью и не может существовать. вне реакции. Следовательно, это не объясняет, как может существовать CH 4 .Чтобы образовать четыре связи , конфигурация углерода должна иметь четыре неспаренных электрона.

Одним из способов объяснения CH 4 является то, что 2s и 3 2p орбитали объединяются, образуя четыре равных по энергии sp. 3 гибридных орбиталей. Это даст нам следующую конфигурацию:

Теперь, когда углерод имеет четыре неспаренных электрона, он может иметь четыре равные энергетические связи. Гибридизация орбиталей предпочтительна, потому что гибридизированные орбитали более направленные, что приводит к большему перекрытию при образовании связей, поэтому образующиеся связи более прочны.Это приводит к более стабильным соединениям при гибридизации.

В следующем разделе будут объяснены различные типы гибридизации и то, как каждый тип помогает объяснить структуру определенных молекул.

sp

3 гибридизация

sp 3 Гибридизация может объяснить тетраэдрическую структуру молекул. В нем 2s-орбитали и все три 2p-орбитали гибридизуются, образуя четыре sp 3 орбитали, каждая из которых состоит из 75% символов p и 25% s символов.Фронтальные доли выравниваются, как показано ниже. В этой структуре отталкивание электронов сведено к минимуму.

Энергетические изменения, происходящие при гибридизации

Гибридизация s-орбитали со всеми тремя p-орбиталями (p x , p y и p z ) приводит к четырем гибридным орбиталям sp 3 . sp 3 гибридные орбитали ориентированы под валентным углом 109,5 o друг от друга. Это расположение 109,5 o дает тетраэдрическую геометрию (рис. 4).

Пример: sp 3 Гибридизация в метане

Поскольку углерод играет такую ​​важную роль в органической химии, мы будем использовать его здесь в качестве примера. 2s углерода и все три его 2p-орбитали гибридизуются с образованием четырех sp 3 орбиталей. Эти орбитали затем связываются с четырьмя атомами водорода через перекрытие орбиталей sp 3 , образуя метан. Полученная форма является тетраэдрической, так как это сводит к минимуму отталкивание электронов.

Гибридизация

Lone Pairs: Не забудьте принять во внимание неподеленные пары электронов. Эти неподеленные пары не могут быть связаны двойной связью, поэтому они размещены на своей собственной гибридной орбитали. Вот почему H 2 O тетраэдрический. Мы также можем построить гибридные орбитали sp 3 d и sp 3 d 2 , если выйдем за рамки подоболочки s и p.

sp

2 гибридизация

sp 2 Гибридизация может объяснить тригональную планарную структуру молекул.В нем 2s-орбитали и две из 2p-орбиталей гибридизуются с образованием трех sp-орбиталей, каждая из которых состоит из 67% p и 33% s символа. Фронтальные доли выстраиваются в тригональную плоскую структуру, указывая на углы треугольника, чтобы минимизировать отталкивание электронов и улучшить перекрытие. Оставшаяся p-орбиталь остается неизменной и перпендикулярна плоскости трех орбиталей sp 2 .

Энергетические изменения, происходящие при гибридизации

Гибридизация s-орбитали с двумя p-орбиталями (p x и p y ) приводит к получению трех гибридных орбиталей sp 2 , ориентированных под углом 120 o друг к другу (рисунок 3).Sp 2 гибридизация приводит к тригональной геометрии.

Пример: sp 2 Гибридизация в тригидриде алюминия

В тригидриде алюминия одна 2s-орбиталь и две 2p-орбитали гибридизуются с образованием трех sp 2 -орбиталей, которые выстраиваются в тригональной планарной структуре. Три орбитали Al sp 2 связаны с орбиталями 1s от трех атомов водорода через перекрытие орбиталей sp 2 -s.

Пример: sp 2 Гибридизация в Ethene

Подобная гибридизация происходит с каждым углеродом этена. Для каждого углерода одна 2s-орбиталь и две 2p-орбитали гибридизуются с образованием трех sp 2 орбиталей. Эти гибридизированные орбитали выстраиваются в тригональную планарную структуру. Для каждого углерода две из этих sp-орбиталей связываются с двумя 1s-орбиталями водорода через перекрытие s-sp-орбиталей.Остальные sp 2 орбитали на каждом углероде связаны друг с другом, образуя связь между каждым углеродом через sp 2 -sp 2 орбитального перекрытия. Это оставляет нам две p-орбитали на каждом углероде, которые содержат один углерод. Эти орбитали образуют? связи через перекрытие p-p-орбиталей, создавая двойную связь между двумя атомами углерода. Поскольку образовалась двойная связь, общая структура соединения этена является линейной. Однако структура каждой молекулы этена, двух атомов углерода, по-прежнему тригонально плоская.

sp Гибридизация

sp Гибридизация может объяснить линейную структуру молекул. В нем 2s-орбиталь и одна из 2p-орбиталей гибридизуются с образованием двух sp-орбиталей, каждая из которых состоит из 50% s и 50% p-символов. Передние лепестки обращены друг к другу и образуют прямую линию, оставляющую угол 180 ° между двумя орбиталями. Это образование минимизирует отталкивание электронов. Поскольку использовалась только одна p-орбиталь, у нас остались две неизмененные 2p-орбитали, которые может использовать атом.Эти p-орбитали расположены под прямым углом друг к другу и к линии, образованной двумя sp-орбиталями.

Энергетические изменения, происходящие при гибридизации

Рис. 1: Обратите внимание, как энергия электронов уменьшается при гибридизации.

Эти p-орбитали вступают в игру в таких соединениях, как этин, где они образуют два присоединения? облигации, в результате чего получается тройная связь. Это происходит только тогда, когда два атома, например, два атома углерода, имеют две p-орбитали, каждая из которых содержит электрон.Гибридная sp-орбиталь возникает, когда s-орбиталь сочетается с p-орбиталью (рис. 2). Мы получим две sp-гибридные орбитали, поскольку мы начали с двух орбиталей (s и p). sp гибридизация приводит к паре направленных sp гибридных орбиталей, направленных в противоположных направлениях. Эти гибридизированные орбитали приводят к более высокой плотности электронов в области связывания для сигма-связи слева от атома и для другой сигма-связи справа. Кроме того, sp-гибридизация обеспечивает линейную геометрию с валентным углом 180 o .

Пример: sp-гибридизация в гидриде магния

В гидриде магния 3s-орбиталь и одна из 3p-орбиталей магния гибридизуются с образованием двух sp-орбиталей. Две лобные доли sp-орбиталей обращены друг от друга, образуя прямую линию, ведущую к линейной структуре. Эти две sp-орбитали связаны с двумя 1s-орбиталями двух атомов водорода через перекрытие sp-s-орбиталей.

Гибридизация

Пример: sp Гибридизация в Ethyne

Гибридизация в этине аналогична гибридизации в гидриде магния.Для каждого углерода 2s-орбиталь гибридизуется с одной из 2p-орбиталей с образованием двух sp-гибридизованных орбиталей. Лобные доли этих орбиталей обращены друг от друга, образуя прямую линию. Первая связь состоит из перекрытия орбиталей sp-sp между двумя атомами углерода. Еще две связи состоят из перекрытия s-sp-орбиталей между sp-гибридизированными орбиталями атомов углерода и 1s-орбиталями атомов водорода. Это оставляет нам две p-орбитали на каждом атоме углерода, которые содержат один атом углерода. Это позволяет образовать два? связи через перекрытие р-р-орбиталей.Линейная форма, или угол 180 °, сформирована потому, что отталкивание электронов в этом положении минимизировано.

Гибридизация

Список литературы

  1. Джон Олмстед, Грегори М. Уильямс Химия: молекулярная наука Jones & Bartlett Publishers 1996. 366-371
  2. Фрэнсис А. Кэри Продвинутая органическая химия Спрингер 2001.4-6
  3. L. G. Wade, Jr. Whitman College Organic Chemistry Пятое издание 2003 г.

Проблемы

Используя структуры Льюиса, попытайтесь вычислить гибридизацию (sp, sp 2 , sp 3 ) указанного атома и указать форму атома.

1. Углерод.

2. Кислород.

3. Карбон справа.

ответы

1.sp 2 — Тригональная планарная

Углерод не имеет неподеленных пар и связан с тремя атомами водорода, поэтому нам нужны только три гибридных орбитали, также известные как sp 2 .

2. sp 3 — Тетраэдрический

Не забудьте учесть все одиночные пары. Каждой одинокой паре нужна своя гибридная орбиталь. Это создает три гибридных орбитали для неподеленных пар, а кислород связан с одним водородом, для чего требуется другая орбиталь sp 3 . Получается 4 орбитали, иначе SP 3 .

3. sp — линейный

Углерод связан с двумя другими атомами, это означает, что ему нужны две гибридные орбитали, также известные как sp.

Самый простой способ выяснить, какая у атома гибридизация — это просто подсчитать количество связанных с ним атомов и количество неподеленных пар. Двойные и тройные связи по-прежнему считаются связанными только с одним атомом. Используйте этот метод, чтобы еще раз пройтись по вышеуказанным проблемам и убедиться, что вы их понимаете. Таким способом гораздо проще вычислить гибридизацию.

Авторы

  • Харприт Чима (UCD), Фара Ясмин

Как вводить инъекцию из одной или двух бутылочек

Что такое инсулин и как правильно его вводить.

В зависимости от того, что прописывает ваш лечащий врач, вам может потребоваться одна или две бутылки инсулина. Узнайте, как правильно вводить один флакон инсулина, для двух флаконов с инсулином прокрутите страницу вниз для получения инструкций.

Инструкции по впрыску одной бутылки

  1. Вымой руки.
  2. Возьмите бутылку и переверните ее.
  3. Осторожно перекрутите флакон между руками, чтобы перемешать инсулин.
  4. Поставьте бутылку обратно на стол.
  5. Протрите верхнюю часть бутылки спиртом.
  6. Снимите колпачки с верхней и нижней части шприца.
  7. Опустите поршень до нужной отметки единицы для вашей дозы инсулина, как указано в заказе.
  8. Оставьте бутылку на столе.
  9. Вставьте иглу в бутылку.
  10. Надавите на поршень, чтобы нагнетать воздух в баллон.
  11. Оставьте иглу в бутылке.
  12. Переверните бутылку с иглой в ней.
  13. Держите баллончик на уровне глаз.
  14. Опустите поршень до отметки, соответствующей вашей дозе инсулина.
  15. Поищите в шприце пузырьки воздуха.
  16. Если вы видите пузырьки воздуха в шприце, вставьте инсулин обратно во флакон и повторите шаги 14 и 15.
  17. Убедитесь, что доза правильная.
  18. Отодвиньте бутылку от иглы.
  19. Поставьте бутылку на стол.
  20. Положите шприц. Не позволяйте игле ничего касаться.
  21. Зажмите или раздвиньте кожу в месте инъекции.
  22. Протрите область спиртом. Дайте спирту высохнуть.
  23. Возьмите шприц. Держи его как дротик.
  24. Введите иглу прямо в кожу под углом 90 градусов. Убедитесь, что игла полностью проходит через кожу.
  25. Нажмите на поршень, чтобы ввести инсулин. Считай до пяти.
  26. Вытяните иглу, надавливая на пораженный участок тампоном со спиртом.
  27. Выбросьте иглу и шприц, как рекомендовано.

Инструкции по впрыску двух бутылок

  1. Вымой руки.
  2. Возьмите ОБЛАЧНУЮ бутылку и переверните ее вверх дном.
  3. Осторожно перекатайте флакон между руками, чтобы перемешать инсулин.
  4. Поставьте бутылку обратно на стол.
  5. Протрите спиртом верх обеих (прозрачных и непрозрачных) бутылок.
  6. Снимите колпачки с верхней и нижней части шприца.
  7. Опустите поршень до отметки, соответствующей вашей дозе инсулина CLOUDY, как указано в заказе.
  8. Вставьте иглу в бутыль CLOUDY.
  9. Нажмите на поршень, чтобы нагнетать воздух в баллон CLOUDY.
  10. Извлеките пустой шприц из бутылки. Отложите бутылку в сторону.
  11. Опустите поршень до нужной отметки единицы для ЧИСТЫЙ дозы инсулина, как указано.
  12. Вставьте иглу в ПРОЗРАЧНУЮ бутылку.
  13. Нажмите на поршень, чтобы нагнетать воздух в баллон CLEAR.
  14. Оставьте иглу в бутылке.
  15. Переверните бутылку с иглой в ней.
  16. Держите баллончик на уровне глаз.
  17. Опустите поршень до правильной отметки единицы для ЧИСТЫЙ дозы инсулина.
  18. Поищите в шприце пузырьки воздуха.
  19. Если вы видите пузырьки воздуха в шприце, вставьте инсулин обратно во флакон и повторите шаги 17 и 18.
  20. Отодвиньте бутылку от иглы и отложите ПРОЗРАЧНУЮ бутылку.
  21. Возьмите ОБЛАЧНЫЙ флакон с инсулином.
  22. Переверните бутылку CLOUDY вверх дном и вставьте иглу в бутылку. Будьте очень осторожны, чтобы не сдвинуть поршень.
  23. Потяните поршень вниз и извлеките нужное количество единиц инсулина CLOUDY.
  24. Поршень теперь должен быть на отметке единицы, показывающей общее количество единиц инсулина типа CLEAR и CLOUDY. Например, в шприце уже находится 6 единиц инсулина CLEAR. Добавьте 14 единиц инсулина CLOUDY, всего в шприц 20 единиц.
  25. Отодвиньте бутылку от иглы. Поставьте обе бутылки на стол.
  26. Поищите в шприце пузырьки воздуха.
  27. Если вы видите пузырьки воздуха, откажитесь от дозы и начните заново.
  28. Установите шприц. Не позволяйте игле ничего касаться.
  29. Зажмите или раздвиньте кожу в выбранном месте инъекции.
  30. Протрите область спиртом. Дайте спирту высохнуть.
  31. Возьмите шприц. Держи его как дротик.
  32. Введите иглу прямо в кожу под углом 90 градусов.Убедитесь, что игла полностью проходит через кожу.
  33. Нажмите на поршень, чтобы ввести инсулин. Считай до пяти.
  34. Вытяните иглу, надавливая на пораженный участок тампоном со спиртом.
  35. Выбросьте иглу и шприц, как рекомендовано.

Создание интеграции единого входа (SSO)

В этом руководстве вы узнаете, как создать интегрированный единый вход в ваше приложение, интегрированное с Okta.


Результаты обучения

  • Создайте интеграцию приложения внутри своей организации Okta, чтобы использовать Okta в качестве поставщика удостоверений для вашего приложения.
  • Проверьте интеграцию своего приложения.

Что вам потребуется

Пример кода

Примеры кода см. В приведенных выше ссылках на SPA и веб-приложения.


Обзор

Как разработчик приложения вы хотите дать своим пользователям возможность входить непосредственно в ваше приложение с помощью Okta для управления идентификацией. Для этого ваше приложение должно поддерживать федеративный единый вход (SSO). В этом сценарии ваше приложение использует Okta в качестве внешнего поставщика удостоверений (IdP).

Выбор протокола

Okta поддерживает два протокола для обработки объединенного единого входа:

Ваш выбор протокола в основном зависит от вашего варианта использования, но OIDC обычно рекомендуется для новых интеграций.

Функции OIDC

  • Уровень идентификации поверх протокола OAuth 2.0 (открывается в новом окне).
  • Проверяет личность конечного пользователя и получает информацию профиля.
  • Легкий и основанный на REST.
  • Идеально для мобильных и облачных приложений.
  • Более новый протокол с широким распространением. Некоторые новые приложения поддерживают только OIDC.

Функции SAML

  • Широко используемый протокол федерации для единого входа в веб-приложениях.
  • Многие поставщики SaaS поддерживают интеграцию SAML, чтобы предоставить конечным пользователям доступ к системе единого входа.
  • Спецификация не требует согласия пользователя, но может быть встроена в поток.
  • Больше по размеру, потому что сообщения XML передаются туда и обратно.

Организации

В типичном сценарии ваше приложение использует Okta в качестве мультитенантного поставщика удостоверений (IdP) для организаций Okta ваших клиентов.

Организация Okta действует как контейнер, который устанавливает жесткие границы для всех пользователей, приложений и других сущностей, связанных с одним клиентом, обеспечивая изоляцию на основе арендаторов.

При разработке интеграции приложения SSO организация Okta клиента выступает в качестве сервера авторизации (OIDC) или IdP (SAML).

Публикация

В этом руководстве предполагается, что вы намереваетесь разработать интеграцию приложения и сделать ее общедоступной, опубликовав ее в сети интеграции Okta (OIN).Если вы хотите разработать настраиваемую интеграцию приложений, предназначенную для частного развертывания в вашей компании, используйте мастер интеграции приложений Okta (AIW) (открывается в новом окне), чтобы создать интеграцию приложения.

Подготовьте интеграцию

После того, как вы решили, какой протокол подходит для ваших нужд, вам необходимо собрать некоторую информацию для вашей интеграции.

Подготовьте интеграцию SAML

В интеграции SAML Okta является поставщиком удостоверений (IdP), а ваше приложение — поставщиком услуг (SP).Если вам нужна дополнительная информация о протоколе или передовые методы SAML для вашего приложения, ознакомьтесь с нашей концептуальной документацией SAML.

Перед созданием новой интеграции SAML в Okta:

  1. Определите URL-адрес службы утверждения утверждений (ACS) по умолчанию для вашей интеграции. Это часто называют URL-адресом для входа в SP. Это конечная точка вашего приложения, где публикуются ответы SAML.
  2. Найдите URI своей аудитории. Иногда это называют идентификатором объекта SP или идентификатором объекта вашего приложения.
  3. (необязательно). Настройте страницу состояния ретрансляции по умолчанию, куда пользователи попадают после успешного входа в SP с помощью SAML. Это должен быть действующий URL.
  4. Соберите все необходимые атрибуты SAML. Вы можете разрешить совместное использование значений полей профиля пользователя Okta в качестве атрибутов SAML с вашим приложением.

Примечание. При интеграции SAML в целях безопасности необходимо использовать шифрование SHA256. Если вы используете SHA-1 для шифрования, см. Наше руководство по обновлению приложений SAML до SHA256.

Создайте свою интеграцию

Получив исходную информацию, вы можете использовать консоль администратора Okta и мастер интеграции приложений (AIW), чтобы создать интеграцию единого входа внутри организации Okta, связанной с вашей учетной записью разработчика.

Примечание: Создание интеграции приложения SSO не делает его автоматически доступным в OIN (открывается в новом окне). После того, как вы создали и протестировали его, вам необходимо отправить интеграцию вашего приложения в OIN.

  1. Войдите в свою учетную запись разработчика Okta как пользователь с правами администратора.
  2. В консоли администратора выберите Приложения > Приложения .
  3. Щелкните Создать интеграцию приложения .

Создайте интеграцию SAML

  1. Выберите SAML 2.0 в разделе Метод входа .
  2. Щелкните Далее .
  3. На вкладке Общие настройки введите имя для своей интеграции и, при необходимости, загрузите логотип. Вы также можете скрыть интеграцию с панели управления Okta конечного пользователя или мобильного приложения. Щелкните Далее .
  4. На вкладке Настроить SAML используйте информацию SAML, собранную на этапе подготовки, для настройки параметров интеграции.См. Раздел Создание интеграции SAML с помощью AIW (открывается в новом окне) в документации по продукту Okta.
    • В поле URL-адрес единого входа введите URL-адрес службы потребителей утверждений (ACS).
    • Введите URI аудитории в поле URI аудитории (идентификатор объекта SP) .

      Примечание: Если вы просто тестируете свою установку с использованием образца SAML SP (например, этого поставщика услуг SAML на GitHub (открывается в новом окне)), введите следующий тестовый URL-адрес в Единый вход в URL-адрес и Аудитория URI (SP Entity ID) поля: http: // example.com / saml / sso / example-okta-com

    • Выберите формат для идентификатора имени и Имя пользователя приложения , которое должно быть отправлено вашему приложению в ответе SAML (например, EmailAddress и Email ) или оставьте значения по умолчанию.
    • В разделе «Заявления атрибутов (необязательно)» введите атрибуты SAML, которые будут использоваться в вашем приложении.
      Например:

      Имя (в приложении SAML) Значение (в профиле Okta)
      Имя пользователь.firstName
      LastName user.lastName
      Электронная почта user.email
    • Группы, если вы хотите создать группу Утверждения атрибутов (необязательно) раздел для фильтрации по членству в группах в вашем утверждении SAML. Например:
      • Имя группы
      • Фильтр Соответствует регулярному выражению
      • Значение .*
    • Вы можете предварительно просмотреть сгенерированное утверждение SAML, щелкнув Предварительный просмотр утверждения SAML в разделе B.
    • Щелкните Далее .
  5. На последнем этапе создания вкладка Feedback помогает Okta понять, как вы хотите позиционировать это приложение.
    • Если вы создаете только внутреннюю интеграцию SAML:
      1. Выбрать Я клиент Okta и добавляю внутреннее приложение .
      2. Для появившихся флажков установите флажок Тип приложения , если ваша компания создала интеграцию и она не будет опубликована.Если вы установите этот флажок, вам не нужно вводить дополнительную информацию.
      3. Установите флажок Связаться с поставщиком приложения , если Okta необходимо связаться с вами, чтобы включить SAML для интеграции. Если вы установите этот флажок, вам необходимо предоставить дополнительную общую информацию о вашей интеграции команде Okta OIN.
      4. Щелкните Готово .
    • Для независимых поставщиков программного обеспечения, которые создают интеграцию SAML для OIN:
      1. Выберите Я поставщик программного обеспечения.Я хочу интегрировать свое приложение с Okta .
      2. Щелкните Готово .

Укажите параметры интеграции

В этой части руководства вы пройдете через шаги по настройке конкретной интеграции единого входа с помощью консоли администратора Okta.

После того, как вы создадите интеграцию на этапе «Создание интеграции», консоль администратора откроет главную страницу настроек для вашей новой интеграции. Здесь вы можете указать параметры General Settings и Sign On , а также назначить интеграцию пользователям в вашей организации.Щелкните Изменить , если вам нужно изменить какие-либо параметры, и Сохранить , когда вы внесли изменения.

Укажите настройки SAML

  • На вкладке Общие в области Приложение вы можете переименовать свою интеграцию и выбрать параметры видимости и запуска. Вы также можете внести любые изменения в настройки SAML, если они изменились по сравнению с вашими исходными значениями.

  • На вкладке Sign On вы можете загрузить метаданные поставщика удостоверений для своей интеграции.Эта информация необходима для настройки параметров соединения SAML в вашем приложении SAML SP:

    1. В разделе SIGN ON METHODS найдите ссылку метаданных поставщика идентификационной информации прямо над разделом CREDENTIALS DETAILS .

    2. Щелкните правой кнопкой мыши ссылку метаданных поставщика идентификации и выберите Копировать адрес ссылки . Метаданные, содержащиеся по этой ссылке, содержат информацию, необходимую для вашего приложения SAML SP.

      Мы рекомендуем скопировать ссылку на метаданные поставщика идентификационной информации для динамической настройки метаданных. Если ваш SP не поддерживает динамическую конфигурацию, вы можете вместо этого щелкнуть ссылку на метаданные поставщика удостоверений , и откроется новая вкладка браузера с необходимой информацией:

      • Поставщик удостоверений
      • Сертификат X.509
      • Идентификация URL-адрес единого входа поставщика
    3. В приложение SAML SP вы можете вставить ссылку или метаданные, если это необходимо для настройки метаданных IdP.

Используйте наборы инструментов SAML

Если у вас есть существующее приложение, в которое вы хотите добавить систему единого входа SAML, следующие пакеты с открытым исходным кодом и платные наборы инструментов — еще один способ помочь вам реализовать спецификацию SAML 2.0 для профиля WebSSO для службы. Поставщики, использующие разные языки программирования:

Примечание. Okta не владеет этими наборами инструментов и не обслуживает их, хотя мы предоставляем документацию, которая поможет вам использовать их с Okta.

Протестируйте свою интеграцию

В этой части руководства вы пройдете через шаги, необходимые для проверки вашей интеграции.

Назначьте пользователей

Сначала вы должны назначить интеграцию одному или нескольким тестовым пользователям в вашей организации:

  1. Щелкните вкладку Assignments .
  2. Щелкните Назначить , а затем выберите Назначить людям или Назначить группам .
  3. Введите соответствующих людей или группы, для которых вы хотите использовать систему единого входа, в свое приложение, а затем щелкните Назначить для каждого из них.
  4. Для всех людей, которых вы добавляете, проверьте пользовательские атрибуты, а затем выберите Сохранить и вернуться .
  5. Щелкните Готово .

Тестовая система единого входа

  1. Выйдите из учетной записи администратора в своей организации разработки. Щелкните Выйти в правом верхнем углу консоли администратора.
  2. Войдите на панель инструментов конечного пользователя Okta как обычный пользователь, которому была назначена интеграция.
  3. На панели управления щелкните плитку Okta для интеграции и подтвердите, что пользователь вошел в ваше приложение.

Устранение проблем SAML

Если у вас возникнут проблемы с процессом входа, вы можете попробовать следующее для устранения проблем:

Следующие шаги

См. Также

Как подать жалобу на контент Guardian или Observer | Информация


Читательский редактор

Читательский редактор является внутренним омбудсменом Guardian News & Media.The Guardian была первой британской газетой, которая приняла редактора для читателей в 1997 году.

Работа редактора для читателей заключается в том, чтобы «собирать, рассматривать, исследовать, реагировать на комментарии и, где это уместно, делать выводы о комментариях читателей. проблемы и жалобы в оперативном и своевременном порядке, с позиции независимости внутри газеты ». Роль редактора глобальных читателей охватывает Guardian, Observer и Guardian Weekly.

Элизабет Риббанс Фотография: Предоставлено / The Guardian

Элизабет Риббанс — пятый читательский редактор Guardian, занявшая глобальную должность в январе 2020 года.

Политика Guardian News & Media заключается в скорейшем исправлении существенных ошибок. Исправления появляются на соответствующей веб-странице и / или в газете, а существенные исправления сопоставляются в столбце «Поправки и пояснения» Guardian и столбце «Для записи» в Observer.

Что освещает читательский редактор?

Редактор читателей может рассматривать жалобы на статьи в наших газетах и ​​онлайн-сервисах, которые мы контролируем.Редактор читателей рассматривает жалобы и запросы на редакционный кодекс Guardian News & Media.

Кодекс редакции, который был разработан отраслью и использовался Комиссией по рассмотрению жалоб на прессу на протяжении многих лет, лег в основу Редакционного кодекса Guardian News & Media с тех пор, как появилась должность редактора для читателей.

Прежде чем связываться с редактором читателей, вы должны прочитать Кодекс редакции Guardian News & Media, чтобы понять, подходит ли редактор читателей для вашей жалобы.Редакционный кодекс рассматривает жалобы в 16 областях. Это:

  1. Точность

  2. Возможность ответить

  3. * Конфиденциальность

  4. * Преследование

  5. Проникновение в горе или шок

  6. * Детский

  7. * Дети в делах о сексе

  8. * Больницы

  9. * Сообщение о преступлении

  10. * Тайные устройства и уловки

  11. Жертвы сексуального насилия

  12. Дискриминация

  13. Финансовая журналистика

  14. Конфиденциальные источники

  15. Выплаты свидетелям в уголовных процессах

  16. * Выплата преступникам

Если выше отмечены звездочки, Редакционный кодекс признает, что жалобы следует сопоставлять с суждением о том, соответствует ли статья общественным интересам.

На что не будет смотреть редактор читателей

Редактор читателей не будет рассматривать жалобы, выходящие за рамки Кодекса редакции Guardian News & Media (см. Выше).

Редакция для читателей была создана для рассмотрения существенных жалоб и запросов от лиц, которые считают, что мы нарушили редакционные стандарты Guardian. Таким образом, время, усилия и ресурсы редактора будут сосредоточены на таких жалобах, и она оставляет за собой право не рассматривать жалобы:

  • От кого-либо, не лично и непосредственно затронутого вопросом, являющимся предметом жалобы. .

  • Тривиальные, гипотетические или иным образом досадные или незначительные.

  • Необоснованные (например, попытка отстаивать точку зрения или лоббировать).

  • О рекламе (кроме исключительных случаев).

  • О предложениях для читателей Guardian.

  • Это юридические жалобы.

Как мне пожаловаться?

Пожалуйста, сначала прочтите редакционный кодекс Guardian News & Media, чтобы понять, может ли редактор-читатель изучить вашу жалобу.Затем вы можете отправить электронное письмо в редакцию читателей по адресу [email protected] или написать редактору читателей, The Guardian, Kings Place, 90 York Way, London, N1 9GU, указав следующие пункты:

  • статья, на которую вы жалуетесь.

  • Дата, когда оно появилось.

  • Была ли статья опубликована в печатном виде или в Интернете (через браузер или одно из наших мобильных приложений).

  • Описание вашей жалобы не более 500 слов.

  • Какую часть Редакционного кодекса он нарушает.

Вы также можете связаться с редакцией читателей по телефону +44 (0) 20 3353 4736 с 10:00 до 13:00 с понедельника по пятницу по британскому времени.
Обратите внимание: из-за воздействия вспышки коронавируса редакция редакции в настоящее время не принимает телефонные звонки, но периодически проверяет голосовую почту. Пожалуйста, оставьте свое имя и номер телефона на случай, если вам понадобится перезвонить в офис.

Обратите внимание, что подавая жалобу, вы соглашаетесь незамедлительно ответить на любой запрос о дополнительной информации. Наш процесс рассмотрения жалоб является бесплатным, независимо от результата.

Мы оставляем за собой право вносить изменения в эту политику по мере необходимости. Мы опубликуем текущую политику на нашем сайте. Ваша жалоба будет рассмотрена в отношении опубликованной политики в день ее получения.

Что происходит с вашей жалобой?

Как только мы получим вашу жалобу, вы получите автоматический ответ с подтверждением получения.Если ваша жалоба рассматривается, мы постараемся связаться с вами в течение 72 часов.

Мы стремимся дать содержательный ответ на вашу жалобу в течение 28 дней с момента получения всей необходимой информации, позволяющей нам провести расследование. Однако это может занять больше времени в более сложных случаях, когда требуется дополнительная информация или когда журналисты отсутствуют или недоступны.

Если мы получим несколько жалоб по одной и той же проблеме, мы не сможем ответить на все.

Если читательский редактор сочтет, что имело место нарушение Редакционного кодекса Guardian, она предложит соответствующее средство правовой защиты.Исправления и пояснения появятся на соответствующей веб-странице и / или в газете.

Мы всегда будем стремиться рассматривать вашу жалобу справедливо, вежливо и уважительно. Мы ожидаем такого же поведения от заявителей и оставляем за собой право отказать в рассмотрении жалоб, которые являются оскорбительными или неоправданно оскорбительными.

Если на любом этапе рассмотрения вашей жалобы мы не получим ответа в течение 28 дней, мы будем считать вашу жалобу удовлетворенной и закрытой.

Процесс апелляции

Если вы недовольны нашим окончательным ответом на вашу жалобу, редактор читателей направит вас в Группу проверки, которая обеспечивает внешнюю проверку решения редактора читателей.

Если ваша жалоба дойдет до этой стадии, редактор читателей отправит вам всю информацию, необходимую для апелляции в Группу проверки.

Исправления

Если вы заметили потенциальную ошибку в наших редакционных материалах, напишите по адресу [email protected] (или [email protected] для материалов Observer), чтобы мы могли ее изучить.

Подача статей и предложения историй

Читательский редактор не участвует в создании статей или принятии решений о том, что публикует Guardian или Observer.
Пресс-релизы, презентации и статьи следует отправлять непосредственно соответствующему журналисту или в ведомство. Контактные данные здесь.
Чтобы отправить новостной совет или идею для рассказа, щелкните здесь.
Чтобы поделиться своим опытом по определенной теме, посетите страницу Сообщества.

Обратите внимание на : в настоящее время команда сообщества предлагает специальную страницу, на которой можно рассказать, как вы пострадали от Covid-19.

Полезные ссылки

Open Door — регулярная колонка редактора читателей, в которой публикуются ваши предложения, проблемы, жалобы и многое другое.

Чтобы узнать больше о читательском редакторе и ее сфере деятельности, пожалуйста, прочтите полное техническое задание.

Посетите наш информационный сайт, чтобы получить другую контактную информацию, условия обслуживания, помощь для авторов и многое другое.

Не смогли найти то, что искали?

Щелкните здесь, чтобы получить доступ к нашему сайту помощи

Парк штата Биг-Бенд-Ранч — Техасский департамент парков и дикой природы

Добро пожаловать в другую сторону ниоткуда!

Государственный парк Big Bend Ranch предлагает отдых на свежем воздухе для любителей приключений.В этом удаленном парке есть скалистые горы, крутые каньоны, потрясающие виды, бесподобное ночное небо и уединение в высокогорной пустыне. Парк тянется вдоль реки Рио-Гранде на крайнем западе Техаса, на границе США и Мексики.

Развлечения

Посетители могут отправиться в поход, покататься на горном велосипеде, рюкзаке, гребле, покататься на лошадях или исследовать его на автомобиле (в парке есть дороги с двух- и четырехколесным приводом). Парк был назначен Международным парком темного неба; узнайте больше о наблюдении за звездами здесь. Это самый большой парк штата Техас, так что здесь есть что исследовать!

Предупреждение об экстремальной жаре

В теплое время года будьте готовы к сильной летней жаре.К позднему утру температура обычно превышает 100 градусов, а на солнце может достигать 130 градусов. Они остаются на опасном уровне даже после захода солнца.

Носите с собой много воды на тропах и держитесь подальше от троп во второй половине дня.

Исследуйте тропы и дороги

В парке 238 миль многофункциональных троп (для пеших прогулок, езды на велосипеде и верховой езде). Исследуйте 70 миль грунтовых дорог без ухода на полноприводных автомобилях с высоким клиренсом. Район Рио-Гранде / Рио-Браво предлагает удобный доступ в любое время дня.Плавайте, ловите рыбу и отправляйтесь в поход или пройдите по живописной дороге Камино-дель-Рио (FM 170). Посетите нашу страницу мероприятий в парке, чтобы узнать больше.

Ночевка

Кемперы могут выбирать между примитивными местами для подъездных и пеших прогулок или местами для верховой езды. На все сайты (кроме отдаленных районов) можно добраться на автомобиле. Некоторые дороги требуют полного привода или большого клиренса. Кемпинги предлагают уединение и прекрасные виды; все (кроме отдаленных районов) предлагают некоторые удобства для лагеря. Жилье доступно в Бункере Соседа.

Улет

В парке также есть взлетно-посадочная полоса протяженностью 5 500 футов.Если вы планируете прилететь, ознакомьтесь с инструкциями по взлетно-посадочной полосе и самолетам парка (PDF) и обязательно позвоните заранее, чтобы получить самую свежую информацию и сообщить персоналу парка, когда вы приедете.

Разрешение на получение автомобиля

Получите разрешения на пеший туризм, кемпинг и пользование рекой в ​​следующих местах. Вы также можете приобрести карты и лицензии на охоту и рыбалку, а также найти информацию о регионе Биг-Бенд.

Подробная информация о посещении парка:

Маг.

Магазин в нашем парке для книг, сувениров и других товаров.

Примите участие

Станьте волонтером в парке, онлайн или присоединитесь к государственному парку Friends of Big Bend Ranch.

Пожертвуйте друзьям государственного парка Биг-Бенд-Ранч.

Программы рейнджеров

Проверьте страницу «События» на предмет предстоящих программ.

Присоединяйтесь к нам в Facebook и Instagram!

Спросите о наборах Junior Ranger Explorer, которые можно бесплатно оформить в парке!

Справочник поставщиков услуг

Торговцы снаряжением проводят экскурсии и арендуют спортивное снаряжение.Они арендуют каяки, каноэ и горные велосипеды, а также другое туристическое снаряжение. Экипировщики организуют прогулки на лошадях, сплавы по рекам, туры на внедорожниках, туры на горных велосипедах, кемпинги, походы на природу и наблюдение за птицами, а также уроки искусства и фотографии.

Беспокоитесь о том, чтобы самостоятельно преодолевать этот суровый парк? Хотите попробовать что-нибудь новое, например, покататься на горных велосипедах? Экипировщик может помочь. Посетите нашу страницу для поставщиков услуг гида для получения контактной информации.

Район Достопримечательности

По дороге туда или обратно сделайте остановку, чтобы искупаться в крупнейшем в мире бассейне с родниковой водой в государственном парке Балмореа.

Рядом с фортом Дэвис вы можете посетить национальный исторический памятник Форт-Дэвис или парк штата Дэвис-Маунтинс. Узнайте о пустынных растениях и животных в Центре природы пустыни Чиуауа. Наслаждайтесь просмотром солнца или звездной вечеринкой в ​​обсерватории Макдональдса. Вы также можете совершить поездку по музеям и художественным галереям, а также отправиться на велосипедную прогулку по живописным местам.

Если вам нравится причудливая пустыня, обратите внимание на Терлингуа. Крошечная Марфа предлагает художественные галереи, загадочные огни и многое другое.

Быстрое определение sp3, sp2 и sp Гибридизация

Теория гибридизации часто рассматривается как длинная и запутанная концепция, и это удобный навык, позволяющий быстро определить, является ли атом sp 3 , sp 2 или sp без необходимости вдаваться во все подробности того, как произошла гибридизация.

К счастью, для этого есть ярлык, и в этом посте я попытаюсь резюмировать это в несколько отдельных шагов, которые вам необходимо выполнить.

Допустим, вас просят определить состояние гибридизации для пронумерованных атомов в следующей молекуле:

Первое, что вам нужно сделать, это определить количество групп, которые находятся на каждом атоме. Под группами мы понимаем либо атомы, либо неподеленные пары электронов. Это также известно как стерическое число (SN) .

Ниже приведены несколько примеров стерических чисел 2-4, которые в значительной степени являются тем, что вам нужно знать в органической химии:

Обратите внимание, что множественные связи не имеют значения, это атомы + неподеленные пары для любого типа связи.

Если вы знаете, как определить стерическое число (это из теории VSEPR), вам просто нужно применить следующую корреляцию:

Если стерическое число равно 4 , это будет sp 3

Если стерическое число равно 3 sp 2

Если стерическое число равно 2 sp

Итак, давайте вернемся к нашей молекуле и определим гибридизацию. состояния для всех атомов.

C1 — SN = 3 (три соединенных атома), следовательно, это sp 2

C2 — SN = 3 (три соединенных атома), следовательно, это sp 2

O4 — SN = 3 (1 атом + 2 неподеленные пары), следовательно, это sp 2

O5 — SN = 4 (2 атома + 2 неподеленные пары), поэтому это sp 3

C6 — SN = 4 (4 атома), следовательно, это sp 3

C7 — SN = 4 (4 атома), следовательно это sp 3

N8 — SN = 4 (3 атома + 1 неподеленная пара), следовательно, это sp 3

C9 — SN = 2 (2 атомов), следовательно, это sp

C10 — SN = 2 (2 атома s), следовательно, это sp

В дополнение к этому методу также очень полезно запомнить некоторые черты, связанные со структурой и гибридизацией.В общем, атом со всеми одинарными связями — это sp 3 гибридизированный . Лучший пример — алканы. Все атомы углерода в алкане sp 3 гибридизированы с тетраэдрической геометрией.

Углероды в алкенах и других атомах с двойной связью часто являются sp 2 гибридизированными и имеют тригональную плоскую геометрию.

Тройная связь , с другой стороны, характерна для алкинов, где атомы углерода sp -гибридизированы .

Есть несколько общих исключений из того, что мы обсуждали об определении состояния гибридизации, и они в основном связаны с методом, в котором мы рассматриваем тип связи атома.

Например, в диоксиде углерода (CO 2 ) углерод имеет две двойные связи, но он sp -гибридизированный.

Причина этого в том, что стерическое число углерода равно двум (с ним связаны только два атома кислорода) и для того, чтобы два атома оставались при 180 o , что является оптимальной геометрией, углерод должен использовать две идентичные орбитали.Это возможно только при гибридизации sp . Две другие 2p-орбитали используются для образования двойных связей на каждой стороне углерода.

Другой распространенный и очень важный пример — карбокатионы.

Здесь углерод имеет только одинарные связи, и может показаться, что он предположительно гибридизирован sp 3 . Однако углерод в карбокатионах этого типа представляет собой sp 2 гибридизированный . Опять же, по той же причине, что его стерическое число равно 3 ( sp 2 — три идентичных орбитали).

Одним исключением из стерического числа являются, например, амиды. Атом азота здесь имеет стерическое число 4 и ожидается как sp 3 . Однако из-за резонансной делокализации неподеленной пары она преобразуется из sp 3 в sp 2 , поскольку это единственный способ разместить электроны на выровненной p-орбитали, которая может перекрываться. и участвуют в стабилизации резонанса с электронами пи-связи двойной связи C = O.

В большинстве случаев вам не нужно беспокоиться об исключениях, если вы выберете стерический номер.

1.

Определите состояние гибридизации каждого углерода и гетероатома (любого атома, кроме C и H) в следующих соединениях.

Подсказка: Не забудьте добавить недостающие неподеленные пары электронов там, где это необходимо.

a)

Проверьте свои ответы

Этот контент предназначен только для зарегистрированных пользователей.

Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!

Присоединяясь к Chemistry Steps, вы получите мгновенный доступ к ответам и решениям для всех практических задач , включая более 20 часов видео по решению проблем, викторин с несколькими вариантами ответов, головоломок, и мощного набора из Краткое руководство по органической химии 1 и 2 .

b)

Проверьте свои ответы

Этот контент предназначен только для зарегистрированных пользователей.

Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!

Присоединяясь к Chemistry Steps, вы получите мгновенный доступ к ответам и решениям для всех практических задач , включая более 20 часов видео по решению проблем, викторин с несколькими вариантами ответов, головоломок, и мощного набора из Краткое руководство по органической химии 1 и 2 .

c)

Проверьте свои ответы

Этот контент предназначен только для зарегистрированных пользователей.

Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!

Присоединяясь к Chemistry Steps, вы получите мгновенный доступ к ответам и решениям для всех практических задач , включая более 20 часов видео по решению проблем, викторин с несколькими вариантами ответов, головоломок, и мощного набора из Краткое руководство по органической химии 1 и 2 .

d)

Проверьте свои ответы

Этот контент предназначен только для зарегистрированных пользователей.

Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!

Присоединяясь к Chemistry Steps, вы получите мгновенный доступ к ответам и решениям для всех практических задач , включая более 20 часов видео по решению проблем, викторин с несколькими вариантами ответов, головоломок, и мощного набора из Краткое руководство по органической химии 1 и 2 .

Solution

Этот контент предназначен только для зарегистрированных пользователей.

Нажмите здесь, чтобы зарегистрироваться!

Присоединяясь к Chemistry Steps, вы получите мгновенный доступ к ответам и решениям для всех практических задач , включая более 20 часов видео по решению проблем, викторин с несколькими вариантами ответов, головоломок, и мощного набора из Краткое руководство по органической химии 1 и 2 .

2.

Для каждого помеченного атома добавьте недостающие неподеленные пары электронов, чтобы определить стерическое число, электронную и молекулярную геометрию, приблизительные углы связи и состояние гибридизации:

Проверьте свои ответы

8.4 Теория молекулярных орбиталей — химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Изложите основной квантово-механический подход к получению молекулярных орбиталей из атомных орбиталей
  • Описание свойств связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей
  • Вычислить порядки связей на основе молекулярных электронных конфигураций
  • Записать молекулярные электронные конфигурации для двухатомных молекул первого и второго ряда
  • Свяжите эти электронные конфигурации со стабильностью и магнитными свойствами молекул

Почти для каждой ковалентной молекулы, которая существует, мы теперь можем нарисовать структуру Льюиса, предсказать геометрию электронных пар, предсказать геометрию молекулы и приблизиться к предсказанию валентных углов.Однако одна из самых важных известных нам молекул, молекула кислорода O 2 , представляет собой проблему, связанную с ее структурой Льюиса. Мы бы написали следующую структуру Льюиса для O 2 :

Эта электронная структура соответствует всем правилам теории Льюиса. Существует двойная связь O = O, и каждый атом кислорода имеет восемь электронов вокруг себя. Однако эта картина расходится с магнитным поведением кислорода. Сам по себе O 2 не является магнитным, но его притягивают магнитные поля.Таким образом, когда мы пропускаем жидкий кислород мимо сильного магнита, он собирается между полюсами магнита и бросает вызов силе тяжести, как показано на рисунке 1 в главе 8 «Введение». Такое притяжение к магнитному полю называется парамагнетизмом , и оно возникает в молекулах, которые имеют неспаренные электроны. И все же структура Льюиса O 2 показывает, что все электроны спарены. Как мы объясняем это несоответствие?

Магнитная восприимчивость измеряет силу, испытываемую веществом в магнитном поле.Когда мы сравниваем вес образца с весом, измеренным в магнитном поле (рис. 1), парамагнитные образцы, которые притягиваются к магниту, будут казаться более тяжелыми из-за силы, оказываемой магнитным полем. Мы можем рассчитать количество неспаренных электронов, исходя из увеличения веса.

Рис. 1. Весы Gouy сравнивают массу образца в присутствии магнитного поля с массой с выключенным электромагнитом, чтобы определить количество неспаренных электронов в образце.

Эксперименты показывают, что каждая молекула O 2 имеет два неспаренных электрона. Модель структуры Льюиса не предсказывает присутствие этих двух неспаренных электронов. В отличие от кислорода кажущийся вес большинства молекул немного уменьшается в присутствии неоднородного магнитного поля. Материалы, в которых все электроны спарены, являются диамагнитными , и слабо отталкивают магнитное поле. Парамагнитные и диамагнитные материалы не действуют как постоянные магниты. Только в присутствии приложенного магнитного поля они демонстрируют притяжение или отталкивание.

Вода, как и большинство молекул, содержит все парные электроны. Живые существа содержат большой процент воды, поэтому демонстрируют диамагнитное поведение. Если вы поместите лягушку возле достаточно большого магнита, она взлетит. Вы можете посмотреть видео с диамагнитными плавающими лягушками, клубникой и многим другим.

Теория молекулярных орбиталей (теория МО) дает объяснение химической связи, которая объясняет парамагнетизм молекулы кислорода. Это также объясняет связывание в ряде других молекул, например, нарушения правила октетов и большее количество молекул с более сложными связями (за рамками этого текста), которые трудно описать с помощью структур Льюиса.Кроме того, он обеспечивает модель для описания энергии электронов в молекуле и вероятного местоположения этих электронов. В отличие от теории валентных связей, которая использует гибридные орбитали, назначенные одному конкретному атому, теория МО использует комбинацию атомных орбиталей для получения молекулярных орбиталей, которые делокализованы на по всей молекуле, а не локализованы на составляющих ее атомах. Теория МО также помогает нам понять, почему одни вещества являются электрическими проводниками, другие — полупроводниками, а третьи — изоляторами.Таблица 2 суммирует основные положения двух взаимодополняющих теорий связи. Обе теории предлагают разные полезные способы описания молекулярной структуры.

Теория Валентной связи Теория молекулярных орбиталей
считает связи локализованными между одной парой атомов считает электроны делокализованными по всей молекуле
создает связи из перекрытия атомных орбиталей ( s, p, d …) и гибридных орбиталей ( sp, sp 2 , sp 3 …) объединяет атомные орбитали в молекулярные орбитали (σ, σ *, π, π *)
образует σ- или π-связи создает связывающие и разрыхляющие взаимодействия, на основе которых заполняются орбитали
предсказывает форму молекулы на основе количества областей электронной плотности предсказывает расположение электронов в молекулах
требуется несколько структур для описания резонанса
Таблица 2. Сравнение теорий связи

Теория молекулярных орбиталей описывает распределение электронов в молекулах почти так же, как распределение электронов в атомах описывается с помощью атомных орбиталей. С помощью квантовой механики поведение электрона в молекуле по-прежнему описывается волновой функцией Ψ , аналогичной поведению в атоме. Так же, как электроны вокруг изолированных атомов, электроны вокруг атомов в молекулах ограничены дискретными (квантованными) энергиями.Область пространства, в которой, вероятно, находится валентный электрон в молекуле, называется молекулярной орбиталью ( Ψ 2 ) . Подобно атомной орбитали, молекулярная орбиталь является полной, когда она содержит два электрона с противоположным спином.

Мы будем рассматривать молекулярные орбитали в молекулах, состоящих из двух одинаковых атомов (например, H 2 или Cl 2 ). Такие молекулы называются гомоядерными двухатомными молекулами . В этих двухатомных молекулах встречается несколько типов молекулярных орбиталей.

Математический процесс объединения атомных орбиталей для создания молекулярных орбиталей называется линейной комбинацией атомных орбиталей (ЛКАО) . Волновая функция описывает волнообразные свойства электрона. Молекулярные орбитали представляют собой комбинации волновых функций атомных орбиталей. Объединение волн может привести к конструктивной интерференции, когда пики совпадают с пиками, или к деструктивной интерференции, когда пики совпадают с впадинами (рис. 2). На орбиталях волны трехмерны, и они комбинируются с синфазными волнами, создавая области с более высокой вероятностью электронной плотности, а не синфазные волны создают узлы или области без электронной плотности.

Рис. 2. (a) Когда синфазные волны объединяются, конструктивная интерференция создает волну большей амплитуды. (b) Когда объединяются противофазные волны, деструктивная интерференция создает волну с меньшей (или нулевой) амплитудой.

Есть два типа молекулярных орбиталей, которые могут образовываться в результате перекрытия двух атомных орбиталей и на соседних атомах. Эти два типа показаны на рисунке 3. Синфазная комбинация дает более низкую энергию σ s молекулярная орбиталь (читается как «сигма-s»), в которой большая часть электронной плотности находится непосредственно между ядрами.* _s [/ latex] молекулярная орбиталь (читается как «сигма-s-звезда») молекулярная орбиталь, на которой есть узел между ядрами. Звездочка означает, что орбиталь является разрыхляющей орбиталью. Электроны на орбитали σ s притягиваются обоими ядрами одновременно и более стабильны (с меньшей энергией), чем в изолированных атомах. Добавление электронов к этим орбиталям создает силу, которая удерживает два ядра вместе, поэтому мы называем эти орбитали связывающими орбиталями .* _s [/ latex] орбитали расположены далеко от области между двумя ядрами. Сила притяжения между ядрами и этими электронами раздвигает два ядра. Следовательно, эти орбитали называют антисвязывающими орбиталями . Электроны заполняют связывающую орбиталь с более низкой энергией до орбитали разрыхления с более высокой энергией, точно так же, как они заполняют атомные орбитали с более низкой энергией, прежде чем они заполняют атомные орбитали с более высокой энергией.

Рис. 3. Сигма (σ) и сигма-звезда (σ *) молекулярные орбитали образованы комбинацией двух атомных орбиталей s.Знаки плюс (+) указывают на расположение ядер.

Вы можете посмотреть анимацию, в которой вычисленные атомные орбитали объединяются для образования различных молекулярных орбиталей на сайте Orbitron.

На орбиталях p волновая функция порождает две доли с противоположными фазами, аналогично тому, как двумерная волна имеет обе части выше и ниже среднего. Обозначим фазы, закрасив лепестки орбиты разными цветами. Когда лепестки орбиты одной фазы перекрываются, конструктивная интерференция волн увеличивает плотность электронов.* _ {px} [/ latex] (антибондинг) (читается как «сигма-р-х» и «сигма-р-х звезда» соответственно). Так же, как и в случае перекрытия орбиталей s , звездочка указывает орбиталь с узлом между ядрами, которая является более высокоэнергетической, разрыхляющей орбиталью.

Рис. 4. Объединение волновых функций двух атомных орбиталей p вдоль межъядерной оси создает две молекулярные орбитали, σ p и σ * p .

Перекрытие двух орбиталей p бок о бок дает начало связывающей молекулярной орбитали pi (π) и антисвязывающей молекулярной орбитали π * , как показано на рисунке 5.В теории валентных связей мы описываем π-связи как содержащие узловую плоскость, содержащую межъядерную ось и перпендикулярную лепесткам орбиталей p , с электронной плотностью по обе стороны от узла. В теории молекулярных орбиталей мы описываем π-орбиталь той же формой, и π-связь существует, когда эта орбиталь содержит электроны. Электроны на этой орбитали взаимодействуют с обоими ядрами и помогают удерживать два атома вместе, делая их связывающей орбиталью. Для противофазной комбинации создаются две узловые плоскости: одна вдоль межъядерной оси и перпендикулярная между ядрами.

Рис. 5. Бок-о-бок перекрытия каждых двух p орбиталей приводит к образованию двух π молекулярных орбиталей. Объединение противофазных орбиталей приводит к антисвязывающей молекулярной орбитали с двумя узлами. Одна содержит межъядерную ось, а другая перпендикулярна оси. Объединение синфазных орбиталей приводит к образованию связывающей орбитали. Есть узел (синий), содержащий межъядерную ось с двумя лепестками орбитали, расположенными выше и ниже этого узла.

В молекулярных орбиталях двухатомных молекул каждый атом также имеет два набора из p орбиталей, ориентированных бок о бок ( p y и p z ), поэтому эти четыре атомных орбитали объединяются попарно для создания двух π-орбитали и две π * -орбитали.* _ {pz} [/ latex].

Пример 1

Молекулярные орбитали
Предскажите, какой тип (если есть) молекулярной орбитали получится в результате сложения волновых функций, чтобы каждая пара отображаемых орбиталей перекрывалась. Все орбитали схожи по энергии.

Решение
(a) является синфазной комбинацией, в результате чего σ 3 p орбитальный

(b) не приведет к появлению новой орбитали, потому что синфазная составляющая (внизу) и противофазная составляющая (вверху) уравновешивается.* _ {3p} [/ latex] орбитальный.

Проверьте свои знания
Обозначьте показанную молекулярную орбиталь как σ или π, связывание или разрушение, и укажите, где находится узел.

Ответ:

Орбиталь расположена вдоль межъядерной оси, поэтому это σ-орбиталь. Есть узел, пересекающий межъядерную ось, так что это разрыхляющая орбиталь.

Уолтер Кон: лауреат Нобелевской премии

Вальтер Кон (рис. 6) — физик-теоретик, изучающий электронную структуру твердых тел.Его работа сочетает в себе принципы квантовой механики с передовыми математическими методами. Этот метод, называемый теорией функционала плотности, позволяет вычислять свойства молекулярных орбиталей, включая их форму и энергии. Кон и математик Джон Попл были удостоены Нобелевской премии по химии в 1998 году за их вклад в наше понимание электронной структуры. Кон также внес значительный вклад в физику полупроводников.

Рис. 6. Уолтер Кон разработал методы описания молекулярных орбиталей.(кредит: изображение любезно предоставлено Вальтером Коном)

Биография Кона примечательна и вне области физической химии. Он родился в Австрии и во время Второй мировой войны участвовал в программе Kindertransport, которая спасла 10 000 детей от нацистского режима. Его летняя работа включала открытие золотых месторождений в Канаде и помощь Polaroid в объяснении того, как работает его мгновенная пленка. Хотя сейчас он является почетным профессором, он по-прежнему активно работает над проектами, касающимися глобального потепления и возобновляемых источников энергии.

Вычислительная химия в разработке лекарств

Несмотря на то, что описания связывания, описанные в этой главе, включают множество теоретических концепций, они также имеют много практических, реальных приложений. Например, дизайн лекарств — важная область, в которой наше понимание химической связи используется для разработки фармацевтических препаратов. Эта междисциплинарная область исследования использует биологию (понимание болезней и того, как они действуют) для определения конкретных целей, таких как сайт связывания, который участвует в пути заболевания.Моделируя структуры сайта связывания и потенциальных лекарств, компьютерные химики могут предсказать, какие структуры могут соответствовать друг другу и насколько эффективно они будут связываться (см. Рисунок 7). Тысячи потенциальных кандидатов могут быть сокращены до нескольких наиболее многообещающих кандидатов. Затем эти молекулы-кандидаты тщательно тестируются, чтобы определить побочные эффекты, насколько эффективно они могут переноситься по телу и другие факторы. Десятки важных новых фармацевтических препаратов были открыты с помощью вычислительной химии, и в настоящее время ведутся новые исследовательские проекты.

Рисунок 7. Показанная молекула, протеаза ВИЧ-1, является важной мишенью для фармацевтических исследований. Создавая молекулы, которые связываются с этим белком, ученые могут резко замедлить развитие болезни.

Относительные энергетические уровни атомных и молекулярных орбиталей обычно показаны на диаграмме молекулярных орбиталей (рис. 8). Для двухатомной молекулы атомные орбитали одного атома показаны слева, а орбитали другого атома — справа.Каждая горизонтальная линия представляет одну орбиталь, на которой могут находиться два электрона. Молекулярные орбитали, образованные комбинацией атомных орбиталей, показаны в центре. Пунктирные линии показывают, какие из атомных орбиталей объединяются, чтобы сформировать молекулярные орбитали. Для каждой пары атомных орбиталей, которые объединяются, получается одна молекулярная орбиталь с более низкой энергией (связывающая) и одна орбиталь с более высокой энергией (разрыхляющая связь). Таким образом, мы можем видеть, что объединение шести атомных орбиталей 2 p приводит к трем связывающим орбиталям (одна σ и две π) и трем разрыхляющим орбиталям (одна σ * и две π *).

Мы предсказываем распределение электронов на этих молекулярных орбиталях, заполняя орбитали таким же образом, как мы заполняем атомные орбитали, по принципу Ауфбау. Орбитали с более низкой энергией заполняются первыми, электроны распределяются между вырожденными орбиталями перед спариванием, и каждая орбиталь может содержать максимум два электрона с противоположными спинами (рис. 8). Подобно тому, как мы пишем электронные конфигурации для атомов, мы можем записать молекулярную электронную конфигурацию, перечислив орбитали с надстрочными индексами, указывающими количество присутствующих электронов.1 [/ латекс]. Обычно остовные электроны опускают на диаграммах и конфигурациях молекулярных орбиталей и включают только валентные электроны.

Рис. 8. Это диаграмма молекулярных орбиталей для гомоядерного двухатомного Be 2 + , показывающая молекулярные орбитали только валентной оболочки. Молекулярные орбитали заполняются так же, как и атомные орбитали, с использованием принципа Ауфбау и правила Хунда.

Закрашенная диаграмма молекулярных орбиталей показывает количество электронов как на связывающих, так и на разрыхляющих молекулярных орбиталях.Чистый вклад электронов в прочность связи молекулы определяется путем определения порядка связи , который является результатом заполнения молекулярных орбиталей электронами.

При использовании структур Льюиса для описания распределения электронов в молекулах мы определяем порядок связи как количество связанных пар электронов между двумя атомами. Таким образом, одинарная связь имеет порядок связи 1, двойная связь имеет порядок связи 2, а тройная связь имеет порядок связи 3.Мы определяем порядок связи по-разному, когда используем молекулярно-орбитальное описание распределения электронов, но результирующий порядок связи обычно тот же самый. Метод МО более точен и может обрабатывать случаи, когда метод структуры Льюиса дает сбой, но оба метода описывают одно и то же явление.

В модели молекулярной орбитали электрон вносит вклад в связывающее взаимодействие, если он занимает связывающую орбиталь, и вносит вклад в разрыхляющее взаимодействие, если он занимает разрыхляющую орбиталь.Порядок связи рассчитывается путем вычитания дестабилизирующих (разрыхляющих) электронов из стабилизирующих (связывающих) электронов. Поскольку связь состоит из двух электронов, мы делим на два, чтобы получить порядок связи. Мы можем определить порядок облигаций с помощью следующего уравнения:

[латекс] \ text {порядок связывания} = \ frac {(\ text {количество связывающих электронов}) — (\ text {количество разрыхляющих электронов})} {2} [/ latex]

Порядок ковалентной связи указывает на ее прочность; связь между двумя заданными атомами становится сильнее по мере увеличения порядка связи (таблица 1 в главе 8.1 Теория валентной связи). Если распределение электронов на молекулярных орбиталях между двумя атомами таково, что результирующая связь будет иметь нулевой порядок связи, стабильная связь не образуется. 2 [/ latex].Мы представляем эту конфигурацию в виде диаграммы энергии молекулярных орбиталей (рис. 9), на которой одна направленная вверх стрелка указывает на один электрон на орбитали, а две (направленные вверх и вниз) стрелки указывают на два электрона с противоположным спином.

Рис. 9. Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей предсказывает, что H 2 будет стабильной молекулой с более низкой энергией, чем разделенные атомы.

Молекула дигидрогена содержит два связывающих электрона и не имеет разрыхляющих электронов, поэтому мы имеем

[латекс] \ text {порядок скрепления в H} _2 = \ frac {(2–0)} {2} = 1 [/ latex]

Поскольку порядок связи для связи H – H равен 1, связь является одинарной.

Атом гелия имеет два электрона, каждый из которых находится на его орбитали 1 s . Два атома гелия не объединяются, чтобы сформировать молекулу дигелия He 2 с четырьмя электронами, потому что стабилизирующий эффект двух электронов на связывающей орбитали с более низкой энергией будет компенсирован дестабилизирующим эффектом двух электронов на более высоком уровне. 2 [/ latex], как в Рисунок 10.Чистое изменение энергии будет равно нулю, поэтому у атомов гелия нет движущей силы для образования двухатомной молекулы. Фактически, гелий существует в виде дискретных атомов, а не двухатомных молекул. Порядок связи в гипотетической молекуле дигелия был бы равен нулю.

[латекс] \ text {порядок скрепления в He} _2 = \ frac {(2–2)} {2} = 0 [/ latex]

Нулевой порядок связи указывает на отсутствие связи между двумя атомами.

Рис. 10. Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей предсказывает, что He 2 не будет стабильной молекулой, поскольку она имеет равное количество связывающих и разрыхляющих электронов.

Двухатомные молекулы второго периода

Восемь возможных гомоядерных двухатомных молекул могут быть образованы атомами второго периода периодической таблицы: Li 2 , Be 2 , B 2 , C 2 , N 2 , O 2 , F 2 и Ne 2 . Однако мы можем предсказать, что молекула Be 2 и молекула Ne 2 не будут стабильными. Мы можем убедиться в этом, рассматривая электронные конфигурации молекул (таблица 3).

Мы предсказываем валентные молекулярные орбитальные электронные конфигурации так же, как мы предсказываем электронные конфигурации атомов. Валентные электроны относятся к валентным молекулярным орбиталям с минимально возможными энергиями. В соответствии с правилом Хунда, когда есть две или более вырожденных молекулярных орбиталей, электроны заполняют каждую орбиталь этого типа по отдельности до того, как произойдет какое-либо спаривание электронов.

Как мы видели в теории валентных связей, σ-связи обычно более стабильны, чем π-связи, образованные из вырожденных атомных орбиталей.Точно так же в теории молекулярных орбиталей σ-орбитали обычно более стабильны, чем π-орбитали. Тем не менее, это не всегда так. МО валентных орбиталей второго периода показаны на рисунке 11. Глядя на молекулярные орбитали Ne 2 , мы видим, что порядок соответствует общей диаграмме, показанной в предыдущем разделе. Однако для атомов с тремя или меньшим числом электронов на орбиталях p (от Li до N) мы наблюдаем другую картину, в которой орбиталь σ p имеет более высокую энергию, чем набор π p .Получите диаграмму молекулярных орбиталей для одноядерного двухатомного иона, добавляя или вычитая электроны из диаграммы нейтральной молекулы.

Рис. 11. Здесь показаны диаграммы МО для каждой гомоядерной двухатомной молекулы во втором периоде. Орбитальные энергии уменьшаются через период по мере увеличения эффективного заряда ядра и уменьшения атомного радиуса. Между N 2 и O 2 порядок орбиталей меняется.

Вы можете попрактиковаться в маркировке и заполнении молекулярных орбиталей с помощью этого интерактивного руководства от Сиднейского университета.

Это переключение орбитального упорядочения происходит из-за явления, называемого s-p смешение . смешение s-p не создает новых орбиталей; он просто влияет на энергии существующих молекулярных орбиталей. Волновая функция σ s математически комбинируется с волновой функцией σ p , в результате чего орбиталь σ s становится более стабильной, а орбиталь σ p — менее стабильной (Рисунок 12). Точно так же разрыхляющие орбитали также подвергаются s-p-перемешиванию, при этом σ s * становится более стабильным, а σ p * становится менее стабильным.

Рис. 12. Без смешивания картина МО возникает, как и ожидалось, с орбитали σ p , более низкой по энергии, чем орбитали σ p . Когда происходит s-p-смешение, орбитали смещаются, как показано, с орбитали σ p выше по энергии, чем орбитали π p . Смешивание

s-p происходит, когда орбитали s и p имеют схожие энергии. Когда одна орбиталь p содержит пару электронов, процесс спаривания электронов увеличивает энергию орбитали.Таким образом, 2 орбитали p для O, F и Ne имеют более высокую энергию, чем 2 орбитали p для Li, Be, B, C и N. Из-за этого O 2 , F 2 , и N 2 имеют только пренебрежимо малое sp-смешение (недостаточное для изменения энергетического порядка), а их диаграммы МО следуют нормальному паттерну, как показано на рисунке 11. Все другие двухатомные молекулы периода 2 действительно имеют sp-смешивание, которое приводит к паттерну, в котором орбиталь σ p поднимается над набором π p .

Используя диаграммы МО, показанные на рисунке 11, мы можем сложить электроны и определить молекулярную электронную конфигурацию и порядок связи для каждой из двухатомных молекул. Как показано в таблице 3, молекулы Be 2 и Ne 2 будут иметь порядок связи 0, и эти молекулы не существуют.

Таблица 3. Электронная конфигурация и порядок связи для молекулярных орбиталей в гомоядерных двухатомных молекулах периода два элемента

Комбинация двух атомов лития с образованием молекулы лития, Li 2 , аналогична образованию H 2 , но вовлеченные атомные орбитали представляют собой валентные 2 s орбитали. Каждый из двух атомов лития имеет один валентный электрон. Следовательно, у нас есть два валентных электрона, доступных для связывающей молекулярной орбитали σ 2 s .* _ {2pz} [/ latex]) уровень. Мы ожидаем, что два электрона, которые занимают эти две вырожденные орбитали, будут неспаренными, и эта молекулярная электронная конфигурация для O 2 согласуется с тем фактом, что молекула кислорода имеет два неспаренных электрона (рис. 14). Присутствие двух неспаренных электронов оказалось трудно объяснить с помощью структур Льюиса, но теория молекулярных орбиталей объясняет это довольно хорошо. Фактически, неспаренные электроны молекулы кислорода обеспечивают прочную поддержку теории молекулярных орбиталей.

Теория полос

Когда две идентичные атомные орбитали на разных атомах объединяются, возникают две молекулярные орбитали (см. Рисунок 3). Связывающая орбиталь имеет более низкую энергию, чем исходные атомные орбитали, потому что атомные орбитали находятся в синфазе на молекулярной орбитали. Разрыхляющая орбиталь имеет более высокую энергию, чем исходные атомные орбитали, потому что атомные орбитали не совпадают по фазе.

В твердом теле происходят похожие вещи, но в гораздо большем масштабе. Помните, что даже в небольшой выборке имеется огромное количество атомов (обычно> 10 23 атомов) и, следовательно, огромное количество атомных орбиталей, которые можно объединить в молекулярные орбитали.Когда N, валентные атомные орбитали, все с одинаковой энергией и каждая из которых содержит один (1) электрон, объединяются, получается N /2 (заполненных) связывающих орбиталей и N /2 (пустых) антисвязывающих орбиталей. Каждая связывающая орбиталь будет демонстрировать снижение энергии, поскольку атомные орбитали , в основном, синфазны, но каждая из связывающих орбиталей будет немного отличаться и иметь немного разные энергии. Разрыхляющие орбитали будут демонстрировать увеличение энергии, поскольку атомные орбитали , в основном , не совпадают по фазе, но каждая из разрыхляющих орбиталей также будет немного отличаться и иметь немного разные энергии.Допустимые уровни энергии для всех связывающих орбиталей настолько близки друг к другу, что образуют полосу, называемую валентной зоной. Точно так же все разрыхляющие орбитали расположены очень близко друг к другу и образуют полосу, называемую зоной проводимости. На рисунке 13 показаны полосы для трех важных классов материалов: изоляторов, полупроводников и проводников.

Рис. 13. Молекулярные орбитали в твердых телах расположены так близко друг к другу, что их можно описать как полосы. Валентная зона ниже по энергии, а зона проводимости выше по энергии.Тип твердого тела определяется размером «запрещенной зоны» между валентной зоной и зоной проводимости. Для перемещения электронов из зоны валанса в зону проводимости в проводнике требуется очень небольшое количество энергии, поэтому они хорошо проводят электричество. В изоляторе ширина запрещенной зоны велика, поэтому движется очень мало электронов, и они плохо проводят электричество. Полупроводники находятся посередине: они проводят электричество лучше, чем изоляторы, но не так хорошо, как проводники.

Чтобы проводить электричество, электроны должны перемещаться из заполненной валентной зоны в пустую зону проводимости, где они могут перемещаться по твердому телу.Размер запрещенной зоны или разность энергий между верхом валентной зоны и дном зоны проводимости определяет, насколько легко перемещать электроны между зонами. В проводнике требуется лишь небольшое количество энергии, поскольку ширина запрещенной зоны очень мала. Эту небольшую разницу в энергии «легко» преодолеть, поэтому они хорошо проводят электричество. В изоляторе ширина запрещенной зоны настолько «велика», что очень мало электронов перемещается в зону проводимости; в результате изоляторы плохо проводят электричество.Полупроводники проводят электричество, когда предоставляется «умеренное» количество энергии для перемещения электронов из валентной зоны в зону проводимости. Полупроводники, такие как кремний, используются во многих электронных устройствах.

Полупроводники используются в таких устройствах, как компьютеры, смартфоны и солнечные элементы. Солнечные элементы производят электричество, когда свет дает энергию для вывода электронов из валентной зоны. Произведенное электричество затем может быть использовано для питания света или инструмента, или оно может быть сохранено для последующего использования путем зарядки аккумулятора.По состоянию на декабрь 2014 года до 46% энергии солнечного света можно было преобразовать в электричество с помощью солнечных батарей.

Пример 2

Диаграммы молекулярных орбиталей, порядок связей и количество неспаренных электронов
Изобразите диаграмму молекулярных орбиталей молекулы кислорода, O 2 . По этой диаграмме рассчитайте заказ на облигацию для O 2 . Как эта диаграмма объясняет парамагнетизм O 2 ?

Решение

Нарисуем диаграмму энергии молекулярных орбиталей, аналогичную изображенной на рисунке 11.Каждый атом кислорода вносит шесть электронов, поэтому диаграмма выглядит, как показано на рисунке 14.

Рис. 14. Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей для O 2 предсказывает наличие двух неспаренных электронов.

Мы рассчитываем ордер на облигации как

[латекс] \ text {O} _2 = \ frac {8–4} {2} = 2 [/ латекс]

Парамагнетизм кислорода объясняется наличием двух неспаренных электронов на молекулярных орбиталях (π 2 py , π 2 pz ) *.

Проверьте свои знания

Основной компонент воздуха — N 2 . По диаграмме молекулярных орбиталей N 2 спрогнозируйте порядок его связи и определите, является ли он диамагнитным или парамагнитным.

Ответ:

N 2 имеет порядок связи 3 и является диамагнитным.

Пример 3

Прогнозирование ионов с помощью диаграмм МО
Приведите конфигурацию молекулярных орбиталей для валентных электронов в C 2 2-.2 [/ латекс]. Поскольку здесь на шесть связывающих электронов больше, чем разрыхляющих, порядок связи будет равен 3, и ион должен быть стабильным.

Проверьте свои знания

Сколько неспаренных электронов будет в ионе Be 2 2-? Будет ли он парамагнитным или диамагнитным?

Ответ:

два парамагнитных

Создание диаграмм молекулярных орбиталей для молекул с более чем двумя атомами основано на тех же основных идеях, что и двухатомные примеры, представленные здесь.Однако при большем количестве атомов необходимы компьютеры для расчета сочетания атомных орбиталей. См. Трехмерные чертежи молекулярных орбиталей для C 6 H 6 .

Теория молекулярных орбиталей (МО) описывает поведение электронов в молекуле в терминах комбинаций атомных волновых функций. Полученные молекулярные орбитали могут распространяться на все атомы в молекуле. Связующие молекулярные орбитали образованы синфазными комбинациями атомных волновых функций, и электроны на этих орбиталях стабилизируют молекулу.Антисвязывающие молекулярные орбитали являются результатом противофазных комбинаций атомных волновых функций, а электроны на этих орбиталях делают молекулу менее стабильной. Молекулярные орбитали, расположенные вдоль межъядерной оси, называются σ-МО. Они могут быть сформированы из орбиталей или из орбиталей , ориентированных непрерывно. Молекулярные орбитали, образованные из орбиталей p , ориентированных бок о бок, имеют электронную плотность на противоположных сторонах межъядерной оси и называются π-орбиталями.

Мы можем описать электронную структуру двухатомных молекул, применяя теорию молекулярных орбиталей к валентным электронам атомов. Электроны заполняют молекулярные орбитали по тем же правилам, что и атомные орбитали; Правило Хунда и принцип Ауфбау говорят нам, что орбитали с более низкой энергией заполнятся первыми, электроны распространятся до того, как сойдутся в пары, и каждая орбиталь может содержать максимум два электрона с противоположными спинами. Материалы с неспаренными электронами являются парамагнитными и притягиваются к магнитному полю, тогда как материалы с полностью спаренными электронами являются диамагнитными и отталкиваются магнитным полем.Правильное предсказание магнитных свойств молекул дает преимущество теории молекулярных орбиталей перед структурами Льюиса и теорией валентных связей.

  • [латекс] \ text {порядок связывания} = \ frac {(\ text {число связывающих электронов}) — (\ text {число разрыхляющих электронов})} {2} [/ латекс]

Химия: упражнения в конце главы

  1. Изобразите распределение электронной плотности в связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталях, образованных двумя орбиталями s и двумя орбиталями p .
  2. Чем следующие похожи и чем они отличаются?

    (а) σ молекулярные орбитали и π молекулярные орбитали

    (б) ψ для атомной орбитали и ψ для молекулярной орбитали

    (c) связывающие орбитали и антисвязывающие орбитали

  3. Если молекулярные орбитали создаются путем объединения пяти атомных орбиталей атома A и пяти атомных орбиталей атома B, сколько молекулярных орбиталей получится?
  4. Может ли молекула с нечетным числом электронов когда-либо быть диамагнитной? Объясните, почему да или почему нет.3 [/ латекс]

  5. Объясните, почему электрон на связывающей молекулярной орбитали в молекуле H 2 имеет меньшую энергию, чем электрон на атомной орбитали 1 s любого из разделенных атомов водорода.
  6. Предскажите конфигурации молекулярных орбиталей валентных электронов для следующих целей и укажите, будут ли они стабильными или нестабильными ионами.

    (а) Na 2 2+

    (б) Mg 2 2+

    (в) Al 2 2+

    (г) Si 2 2+

    (e) P 2 2+

    (ж) Ю 2 2+

    (г) Ф 2 2+

    (ч) Ar 2 2+

  7. Определите порядок связи каждого члена следующих групп и определите, какой член каждой группы, по прогнозам модели молекулярных орбиталей, будет иметь самую прочную связь.

    (а) H 2 , H 2 + , H 2

    (б) О 2 , О 2 2+ , О 2 2−

    (в) Li 2 , Be 2 + , Be 2

    (г) Факс 2 , Факс 2 + , Факс 2

    (д) № 2 , № 2 + , № 2

  8. Для первой энергии ионизации молекулы N 2 , с какой молекулярной орбитали удален электрон?
  9. Сравните диаграммы атомной и молекулярной орбиталей, чтобы определить член каждой из следующих пар, который имеет наивысшую энергию первой ионизации (наиболее прочно связанный электрон) в газовой фазе:

    (а) H и H 2

    (б) N и N 2

    (c) O и O 2

    (d) C и C 2

    (e) B и B 2

  10. Какая из гомоядерных двухатомных молекул периода 2 считается парамагнитной?
  11. Друг говорит вам, что орбиталь 2 s для фтора начинается с гораздо более низкой энергией, чем орбиталь 2 s для лития, поэтому результирующая молекулярная орбиталь σ 2 s в F 2 больше стабильнее, чем у Ли 2 .Вы согласны?
  12. Верно или неверно: бор содержит 2 s 2 2 p 1 валентных электронов, поэтому для образования молекулярных орбиталей требуется только одна орбиталь p .
  13. Какой заряд потребуется на F 2 для образования иона с порядком связи 2?
  14. Предскажите, будет ли на диаграмме MO для S 2 отображаться s-p-микширование или нет.
  15. Объясните, почему N 2 2+ диамагнитен, а O 2 4+ , который имеет такое же количество валентных электронов, является парамагнитным.
  16. Используя диаграммы MO, спрогнозируйте порядок более сильной связи в каждой паре:

    (а) B 2 или B 2 +

    (б) Факс 2 или Факс 2 +

    (c) O 2 или O 2 2+

    (d) C 2 + или C 2

Глоссарий

орбитальная разрыхляющая
молекулярная орбиталь, расположенная вне области между двумя ядрами; электроны на разрыхляющей орбитали дестабилизируют молекулу
заказ на облигацию
количество пар электронов между двумя атомами; его можно найти по количеству связей в структуре Льюиса или по разнице между количеством связывающих и разрыхляющих электронов, деленным на два
орбитальное соединение
молекулярная орбиталь, расположенная между двумя ядрами; электроны на связывающей орбитали стабилизируют молекулу
вырожденные орбитали
орбитали с одинаковой энергией
диамагнетизм
явление, при котором материал сам по себе не является магнитным, а отталкивается магнитным полем; это происходит, когда присутствуют только парные электроны
гомоядерная двухатомная молекула
молекула, состоящая из двух одинаковых атомов
линейная комбинация атомных орбиталей
метод объединения атомных орбиталей для создания молекулярных орбиталей
молекулярная орбиталь
область пространства, в которой электрон с большой вероятностью может быть обнаружен в молекуле
молекулярная орбитальная диаграмма
визуальное представление относительных уровней энергии молекулярных орбиталей
теория молекулярной орбиты
модель, которая описывает поведение электронов, делокализованных по всей молекуле, с точки зрения комбинации атомных волновых функций
парамагнетизм
явление, при котором материал сам по себе не является магнитным, а притягивается магнитным полем; это происходит, когда присутствуют неспаренные электроны
π орбитальное соединение
молекулярная орбиталь, образованная параллельным перекрытием атомных орбиталей, в которой электронная плотность находится на противоположных сторонах межъядерной оси
π * орбитальное соединение
разрыхляющая молекулярная орбиталь, образованная внефазным параллельным перекрытием атомных орбиталей, в которой электронная плотность находится по обе стороны от межъядерной оси, и есть узел между ядрами
σ орбитальное соединение
молекулярная орбиталь, в которой электронная плотность находится вдоль оси связи
σ * орбитальное соединение
разрыхляющая молекулярная орбиталь, образованная противофазным перекрытием атомных орбиталей вдоль оси связи, образуя узел между ядрами
s-p смешивание
изменение, которое приводит к тому, что орбитали σ p становятся менее стабильными, чем орбитали π p , из-за смешения молекулярных орбиталей на основе s и p с аналогичными энергиями.

Решения

Ответы на упражнения в конце главы по химии

2. (a) Сходства: Обе являются связывающими орбиталями, которые могут содержать максимум два электрона. Различия: σ-орбитали представляют собой непрерывные комбинации атомных орбиталей, тогда как π-орбитали образуются параллельным перекрытием орбиталей. (б) Сходство: оба являются квантово-механическими конструкциями, которые представляют вероятность нахождения электрона около атома или молекулы. Различия: ψ для атомной орбитали описывает поведение только одного электрона в каждый момент времени на основе атома.Для молекулы ψ представляет собой математическую комбинацию атомных орбиталей. (c) Сходства: обе являются орбиталями, которые могут содержать два электрона. Различия: связывающие орбитали приводят к удержанию двух или более атомов вместе. Антисвязывающие орбитали дестабилизируют любое возникшее связывание.

4. Нечетное число электронов никогда не может быть спарено, независимо от расположения молекулярных орбиталей. Он всегда будет парамагнитным.

6. Связующие орбитали имеют электронную плотность в непосредственной близости от более чем одного ядра.Взаимодействие между связывающими положительно заряженными ядрами и отрицательно заряженными электронами стабилизирует систему.

8. Спаривание двух связывающих электронов снижает энергию системы по сравнению с энергией несвязанных электронов.

10. (a) Порядок связи H 2 = 1, H 2 + порядок связи = 0,5, H 2 порядок облигаций = 0,5, самая сильная связь — H 2 ; (б) Порядок связи O 2 = 2, порядок облигаций O 2 2+ = 3; O 2 2– порядок облигаций = 1, самая сильная связь — O 2 2+ ; (c) Порядок связи Li 2 = 1, порядок связи Be 2 + = 0.5, Be 2 порядок связи = 0, самая сильная связь — Li 2 ; (d) порядок связи F 2 = 1, F 2 + порядок связи = 1,5, F 2 порядок облигаций = 0,5, самая сильная облигация — F 2 + ; (e) N 2 порядок облигаций = 3, N 2 + порядок облигаций = 2,5, N 2 порядок облигаций = 2,5, самая сильная связь — N 2

12.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.